Um engenheiro agrônomo quis descobrir qual o teor de magnésio em folhas de abacateiro (a clorofila é uma porfirina cujo átomo central é o magnésio). Para tanto, mediu 10,00 g de folhas, calcinou a amostra, dissolveu as cinzas numa solução aquosa de HCl e transferiu a solução para um balão volumétrico de 100,0 mL. Retirou uma alíquota de 10,00 mL, diluiu com água e tamponou em pH 10. Titulou a alíquota com solução de EDTA 0,0100 mol / L e gastou 7,40 mL.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre um engenheiro que quer descobrir quanto magnésio tem nas folhas de abacateiro. Ele usou uma técnica de titulação com EDTA para isso. O conteúdo principal aqui é química analítica, especificamente a titulação complexométrica. Vamos precisar entender como funciona a reação entre o EDTA e o magnésio para calcular a quantidade de magnésio presente.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a quantidade de EDTA que foi usada na titulação. Ele usou uma solução de EDTA com concentração de 0,0100 , mol/L e gastou 7,40 , mL. Para saber quantos mols de EDTA foram utilizados, usamos a fórmula:
mols de EDTA = concentração times volume çã
Convertendo o volume para litros:
7,40 , mL = 0,00740 , L
Então:
mols de EDTA = 0,0100 , mol/L times 0,00740 , L = 7,40 times 10^-5 , mol

Passo 3

Na reação de titulação, o EDTA reage com o magnésio na proporção de 1:1. Ou seja, cada mol de EDTA reage com 1 mol de Mg²⁺. Portanto, a quantidade de mols de magnésio na alíquota de 10,00 , mL também é 7,40 times 10^-5 , mol.

Passo 4

Agora, vamos saber quantos mols de magnésio existem na solução total de 100,0 , mL. Como a alíquota foi de 10,00 , mL, multiplicamos os mols encontrados por 10:
mols de Mg = 7,40 times 10^-5 , mol times 10 = 7,40 times 10^-4 , mol

Passo 5

Sabemos que esses mols de magnésio estão dissolvidos a partir de 10,00 , g de folhas. Para encontrar a concentração de magnésio nas folhas, precisamos achar quantos mols estão presentes em toda a amostra.

Passo 6

A quantidade total de magnésio na amostra de 10,00 , g é 7,40 times 10^-4 , mol. Agora, vamos calcular a massa de magnésio usando a massa molar do Mg, que é aproximadamente 24,305 , g/mol:
massa de Mg = 7,40 times 10^-4 , mol times 24,305 , g/mol = 0,01798 , g

Passo 7

Finalmente, para encontrar o teor de magnésio nas folhas, calculamos a porcentagem de Mg em relação à massa total das folhas:
Teor de Mg = ( 0,01798 , g10,00 , g ) times 100% = 0,1798%

Resposta

O teor de magnésio nas folhas de abacateiro é de aproximadamente 0,18%.

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