A equação química abaixo representa o que acontece com a sacarose (C12H22O11) ao ser
submetida a uma reação com o gás oxigênio (O2), assim como os valores de entalpia envolvidos.
C12H22O11(s) + 12 O2(g) → 12 CO2(g) + 11 H2O(ℓ)
Hr = − 2 222 kJ/mol
Hp = − 7 874 kJ/mol
Com base nesses dados, a reação representada é classificada como
A) de adição.
B) de análise.
C) endotérmica.
D) exotérmica.
E) isotérmica.
submetida a uma reação com o gás oxigênio (O2), assim como os valores de entalpia envolvidos.
C12H22O11(s) + 12 O2(g) → 12 CO2(g) + 11 H2O(ℓ)
Hr = − 2 222 kJ/mol
Hp = − 7 874 kJ/mol
Com base nesses dados, a reação representada é classificada como
A) de adição.
B) de análise.
C) endotérmica.
D) exotérmica.
E) isotérmica.
Passo 1
Resumo do enunciado: Temos uma reação química onde a sacarose (C₁₂H₂₂O₁₁) reage com oxigênio (O₂) para formar dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). Além disso, são fornecidos os valores de entalpia envolvidos na reação: $ \Delta H_r = -2,222 $ kJ/mol e $ \Delta H_p = -7,874 $ kJ/mol. O conteúdo que vamos precisar aqui é a entalpia e a classificação das reações químicas com base na variação de energia. Vamos usar esses conceitos para identificar o tipo de reação apresentada.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é entalpia. A entalpia ($ \Delta H $) é uma medida da quantidade de energia absorvida ou liberada durante uma reação química à pressão constante. Existem dois tipos principais de reações baseadas na variação da entalpia:
- Exotérmicas: Liberam energia para o ambiente, resultando em $ \Delta H $ negativo.
- Endotérmicas: Absorvem energia do ambiente, resultando em $ \Delta H $ positivo.
Passo 3
No enunciado, o valor de $ \Delta H_r $ é dado como $ -2,222 $ kJ/mol. O sinal negativo aqui indica que a reação está liberando energia para o ambiente.
Passo 4
Com base nisso, podemos concluir que a reação é exotérmica, pois há liberação de energia durante o processo.
Resposta
D) exotérmica.