Qual a equação que representa a combustão completa do ácido ascórbico?
Utilize os menores valores inteiros para cada substância como índice estequiométrico.
Utilize os menores valores inteiros para cada substância como índice estequiométrico.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente precisa escrever a equação que representa a combustão completa do ácido ascórbico. Isso faz parte da matéria de Química, especificamente das reações de combustão e balanceamento de equações químicas. Para resolver, vamos precisar das fórmulas químicas das substâncias envolvidas e saber como balancear uma reação química.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar a fórmula do ácido ascórbico. Ela é C₆H₈O₆. A combustão completa de um composto orgânico com carbono, hidrogênio e oxigênio geralmente reage com o O₂ (oxigênio) para formar CO₂ (dióxido de carbono) e H₂O (água). Então, a equação inicial fica assim:
Passo 3
Agora, vamos balancear o carbono ©. No ácido ascórbico temos 6 átomos de carbono, então precisamos de 6 moléculas de CO₂ para ter 6 carbonos no lado dos produtos:
Passo 4
Vamos balancear o hidrogênio (H). No ácido ascórbico temos 8 átomos de hidrogênio. Cada molécula de água (H₂O) tem 2 hidrogênios, então precisamos de 4 moléculas de água para ter 8 hidrogênios:
Passo 5
Agora, balancear o oxigênio (O). No lado dos reagentes, temos 6 oxigênios no ácido ascórbico e cada molécula de O₂ traz 2 oxigênios. No lado dos produtos, temos:
- 6 moléculas de CO₂:
oxigênios - 4 moléculas de H₂O:
oxigênios
Total de oxigênios nos produtos:
.
No lado dos reagentes, já temos 6 oxigênios do ácido ascórbico, então precisamos de mais 10 oxigênios que vêm do O₂. Como cada O₂ tem 2 oxigênios, precisamos de 5 moléculas de O₂:
Resposta
A equação balanceada da combustão completa do ácido ascórbico é: