Considerando um comprimido de vitamina C com de ácido ascórbico puro qual será o valor da concentração molar desse ácido em um copo com água que forme 250 mL de solução?
Dados valores de massa atômica e

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para calcular a concentração molar do ácido ascórbico em uma solução. A gente tem 1,0 g de ácido ascórbico puro e vai dissolvê-lo em 250 mL de água. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de moles, massa molar e concentração molar.

Passo 2

Primeiro, precisamos descobrir a massa molar do ácido ascórbico (que é o mesmo que a fórmula molecular). A fórmula do ácido ascórbico é C₆H₈O₆. Isso significa que ele tem 6 átomos de Carbono ©, 8 de Hidrogênio (H) e 6 de Oxigênio (O).
Vamos calcular a massa molar somando as massas atômicas de cada elemento:
  • Carbono ©: 12,0 g/mol × 6 = 72,0 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1,0 g/mol × 8 = 8,0 g/mol
  • Oxigênio (O): 16,0 g/mol × 6 = 96,0 g/mol
Massa molar do ácido ascórbico = 72,0 + 8,0 + 96,0 = 176,0 g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos moles de ácido ascórbico temos nos 1,0 g que foram fornecidos. A fórmula para isso é:
ú
Então:
ú

Passo 4

Por último, vamos calcular a concentração molar da solução. A concentração molar (M) é dada por:
ú
Sabemos que o volume é 250 mL, que é igual a 0,250 litros. Então:

Resposta

A concentração molar do ácido ascórbico na solução é 0,0227 mol/L.

Exercícios relacionados

Qual a equação que representa a combustão completa do ácido ascórbico?
Utilize os menores valores inteiros para cada substância como índice estequiométrico.
Como se define poder calorífico inferior (líquido) (PCI e poder calorífico superior (bruto) PCS?
Considerando a equação de combustão do item © qual o volume de gás carbônico produzido nas CNTP ( ) quando se queimam 10 g de ácido ascórbico totalmente puro?
Dados valores de massa atômica em e
Qual a característica química que torna o ácido ascórbico uma substância bastante solúvel em água?