Considerando a equação de combustão do item © qual o volume de gás carbônico produzido nas CNTP ( ) quando se queimam 10 g de ácido ascórbico totalmente puro?
Dados valores de massa atômica em e

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado está perguntando qual o volume de gás carbônico (CO₂) produzido quando queimamos 10 gramas de ácido ascórbico puro nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Para resolver isso, vamos precisar entender a equação de combustão do ácido ascórbico, calcular quantos mols de ácido estamos queimando e, a partir daí, descobrir quantos mols de CO₂ são produzidos. Por fim, usaremos o volume molar nas CNTP para encontrar o volume final.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber a fórmula química do ácido ascórbico. O ácido ascórbico tem a fórmula molecular .

Passo 3

Agora, vamos escrever a equação balanceada da combustão completa do ácido ascórbico. A combustão completa de um hidrocarboneto gera dióxido de carbono (CO₂) e água (H₂O). A equação fica assim:
Vamos balancear a equação:
  • Carbono ©: 6 átomos no ácido, então precisamos de 6 CO₂.
  • Hidrogênio (H): 8 átomos no ácido, então precisamos de 4 H₂O.
  • Oxigênio (O): Do lado dos reagentes, temos 6 (do ácido) + x do O₂. Do lado dos produtos, temos (6×2) de CO₂ + (4×1) de H₂O = 12 + 4 = 16.
Então:
Simplificando:

Passo 4

Agora, vamos calcular a quantidade de mols de ácido ascórbico que temos em 10 gramas. Para isso, precisamos da massa molar do ácido ascórbico.
Massa molar da :
Então, os mols de ácido ascórbico são:

Passo 5

De acordo com a equação balanceada, 1 mol de ácido ascórbico produz 6 mols de . Então, a quantidade de mols de produzida é:

Passo 6

Finalmente, vamos calcular o volume de produzido nas CNTP, onde 1 mol ocupa 22,4 litros:

Resposta

O volume de gás carbônico produzido é aproximadamente .

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