Nas equações a seguir, faça o correto balanceamento, indique os elementos que sofrem oxidação e os que sofrem redução, e indique também os agentes oxidante e redutor:
Fe+CuSO4 rightarrows FeSO4+Cu

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa balancear a equação química dada, identificar quais elementos estão sendo oxidados e reduzidos, e também apontar os agentes oxidante e redutor. Para isso, vamos usar conceitos de reações redox e balanceamento de equações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada na equação original:
Fe + CuSO4 rightarrows FeSO4 + Cu
A gente precisa balancear essa equação, ou seja, garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos reagentes e nos produtos.

Passo 3

Vamos contar os átomos de cada elemento em ambos os lados da equação:
Reagentes:
  • Fe: 1
  • Cu: 1
  • S: 1
  • O: 4
Produtos:
  • Fe: 1
  • Cu: 1
  • S: 1
  • O: 4
Viu só? Já está balanceada! Cada elemento tem a mesma quantidade em ambos os lados.

Passo 4

Agora, vamos identificar quais elementos estão passando por oxidação e redução. Para isso, precisamos atribuir números de oxidação a cada elemento nos reagentes e nos produtos.
Números de oxidação:
  • Reagentes:
    • Fe: 0 (elemento puro)
    • Cu em CuSO4: +2
    • S em CuSO4: +6
    • O em CuSO4: -2
  • Produtos:
    • Fe em FeSO4: +2
    • S em FeSO4: +6
    • O em FeSO4: -2
    • Cu: 0 (elemento puro)

Passo 5

Analisando as mudanças nos números de oxidação:
  • O ferro (Fe) passa de 0 nos reagentes para +2 nos produtos. Isso é um aumento no número de oxidação, ou seja, ocorre oxidação.
  • O cobre (Cu) passa de +2 nos reagentes para 0 nos produtos. Isso é uma diminuição no número de oxidação, ou seja, ocorre redução.

Passo 6

Agora, vamos identificar os agentes oxidante e redutor.
  • Agente Oxidante: É a substância que promove a oxidação de outra, ou seja, ela própria é reduzida. No caso, o CuSO4 está aceitando elétrons (reduzindo o Cu de +2 para 0), então CuSO4 é o agente oxidante.
  • Agente Redutor: É a substância que promove a redução de outra, ou seja, ela própria é oxidada. Aqui, o Fe está perdendo elétrons (oxidando de 0 para +2), então o Fe é o agente redutor.

Resposta

A equação já está balanceada:
Fe + CuSO4 rightarrows FeSO4 + Cu
- Oxidação: Ferro (Fe)
- Redução: Cobre (Cu)
- Agente Oxidante: CuSO4
- Agente Redutor: Fe

Exercícios relacionados