Dadas as equações, determine os agentes oxidante e redutor:
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente tem uma reação química envolvendo alumínio (Al) e cobre (Cu). O exercício pede para identificar qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor nessa reação. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre reações de oxirredução, ou redox, que envolvem a transferência de elétrons entre substâncias.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar a equação dada:
Aqui, o Al está no estado de oxidação 0 e vai para +3, enquanto o Cu está em +2 e vai para 0.
Passo 3
Vamos lembrar que agent oxidative é a substância que ganha elétrons (reduz), e agente redutor é a que perde elétrons (oxida). Para descobrir isso, vamos ver quem está ganhando e quem está perdendo elétrons na reação.
Passo 4
O Al passa de
para
. Isso significa que ele está perdendo 3 elétrons:
Perder elétrons é oxidação, então o Al está se oxidando.
Passo 5
O Cu passa de
para
. Isso significa que ele está ganhando 2 elétrons:
Ganhar elétrons é redução, então o Cu está se reduzindo.
Resposta
O alumínio (Al) é o agente redutor porque ele está sendo oxidado (perdendo elétrons). O cobre (Cu) é o agente oxidante porque está sendo reduzido (ganhando elétrons).