Dadas as equações, determine os agentes oxidante e redutor:
A l^0+C u^2+ rightarrows A l^3++C u^0

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente tem uma reação química envolvendo alumínio (Al) e cobre (Cu). O exercício pede para identificar qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor nessa reação. Para isso, vamos precisar entender um pouquinho sobre reações de oxirredução, ou redox, que envolvem a transferência de elétrons entre substâncias.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar a equação dada:
Al^0 + Cu^2+ rightarrows Al^3+ + Cu^0
Aqui, o Al está no estado de oxidação 0 e vai para +3, enquanto o Cu está em +2 e vai para 0.

Passo 3

Vamos lembrar que agent oxidative é a substância que ganha elétrons (reduz), e agente redutor é a que perde elétrons (oxida). Para descobrir isso, vamos ver quem está ganhando e quem está perdendo elétrons na reação.

Passo 4

O Al passa de Al^0 para Al^3+. Isso significa que ele está perdendo 3 elétrons:
Al^0 Al^3+ + 3e^-
Perder elétrons é oxidação, então o Al está se oxidando.

Passo 5

O Cu passa de Cu^2+ para Cu^0. Isso significa que ele está ganhando 2 elétrons:
Cu^2+ + 2e^- Cu^0
Ganhar elétrons é redução, então o Cu está se reduzindo.

Resposta

O alumínio (Al) é o agente redutor porque ele está sendo oxidado (perdendo elétrons). O cobre (Cu) é o agente oxidante porque está sendo reduzido (ganhando elétrons).

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