Dadas as equações, determine os agentes oxidante e redutor:
Zn^0+2 H^+ rightarrows Zn^2++H2

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa identificar qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor na reação química dada:
Zn^0 + 2 H^+ rightarrows Zn^2+ + H2
Para isso, vamos usar conceitos de oxidação e redução, que são partes da matéria de Química de Reações Redox.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que significa oxidação e redução. Oxidação é quando uma substância perde elétrons, e redução é quando ganha elétrons. Nessa reação, vamos ver como os estados de oxidação de cada elemento mudam.

Passo 3

Vamos analisar cada espécie química:
  • Zinco (Zn): O estado de oxidação passa de 0 em Zn^0 para +2 em Zn^2+. Isso significa que o zinco perdeu dois elétrons, ou seja, foi oxidado.
  • Hidrogênio (H): O estado de oxidação dos íons H^+ é +1, e no H2 molecular, cada hidrogênio tem estado de 0. Então, cada íon H^+ ganhou um elétron, sendo reduzido.

Passo 4

Agora, identificamos os agentes:
  • Agente Redutor: É a substância que causa a redução de outra, ou seja, que é oxidada ela mesma. Nesse caso, o zinco ( Zn^0) foi oxidado, então ele é o agente redutor.
  • Agente Oxidante: É a substância que causa a oxidação de outra, ou seja, que é reduzida ela mesma. Aqui, os íons hidrogênio ( H^+) foram reduzidos, então eles são o agente oxidante.

Resposta

O agente oxidante é H^+ e o agente redutor é Zn^0.

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