Dadas as equações, determine os agentes oxidante e redutor:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa identificar qual é o agente oxidante e qual é o agente redutor na reação química dada:
Para isso, vamos usar conceitos de oxidação e redução, que são partes da matéria de Química de Reações Redox.
Para isso, vamos usar conceitos de oxidação e redução, que são partes da matéria de Química de Reações Redox.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que significa oxidação e redução. Oxidação é quando uma substância perde elétrons, e redução é quando ganha elétrons. Nessa reação, vamos ver como os estados de oxidação de cada elemento mudam.
Passo 3
Vamos analisar cada espécie química:
-
Zinco (Zn): O estado de oxidação passa de
em para em . Isso significa que o zinco perdeu dois elétrons, ou seja, foi oxidado. -
Hidrogênio (H): O estado de oxidação dos íons
é , e no molecular, cada hidrogênio tem estado de . Então, cada íon ganhou um elétron, sendo reduzido.
Passo 4
Agora, identificamos os agentes:
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Agente Redutor: É a substância que causa a redução de outra, ou seja, que é oxidada ela mesma. Nesse caso, o zinco (
) foi oxidado, então ele é o agente redutor. -
Agente Oxidante: É a substância que causa a oxidação de outra, ou seja, que é reduzida ela mesma. Aqui, os íons hidrogênio (
) foram reduzidos, então eles são o agente oxidante.
Resposta
O agente oxidante é
e o agente redutor é
.