Equilibrar as equações, pelo método da oxidação-redução, encontrando os coeficientes com os menores números inteiros possíveis:

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos a equação química . Nosso objetivo é equilibrar essa equação usando o método de oxidação-redução, ou seja, identificar como os elementos estão ganhando ou perdendo elétrons e ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo em ambos os lados da equação.

Passo 2

Vamos começar identificando os estados de oxidação dos elementos que estão mudando. No , o cloro tem estado de oxidação 0. Nos produtos, temos onde o cloro está com estado de oxidação -1 e onde o cloro está com estado de oxidação +5. Isso indica que o cloro está passando por uma reação de redução (ganhando elétrons) e de oxidação (perdendo elétrons) ao mesmo tempo. Esse tipo de reação é chamado de desproporção.

Passo 3

Agora, vamos separar a reação em duas semi-reações: uma para a redução e outra para a oxidação.
Semi-reação de redução:
Semi-reação de oxidação:

Passo 4

Em seguida, precisamos balancear cada semi-reação individualmente.
Para a redução:
  1. Balancear os átomos de Cl: já está balanceado.
  2. Adicionar elétrons para balancear a carga:
Para a oxidação:
  1. Balancear os átomos de Cl: já está balanceado.
  2. Balancear os oxigênios adicionando :
    3. Balancear os hidrogênios adicionando :
  3. Adicionar elétrons para balancear a carga:

Passo 5

Agora, precisamos igualar o número de elétrons transferidos nas duas semi-reações para que eles se cancelem quando somarmos as reações. Na redução, temos 2 elétrons e na oxidação, 10 elétrons. Vamos multiplicar a semi-reação de redução por 5:
Semi-reação de redução (multiplicada por 5):
Semi-reação de oxidação:

Passo 6

Somando as duas semi-reações, os elétrons se cancelam:
Simplificando:

Passo 7

Agora, vamos trazer de volta os íons de sódio e hidróxido presentes na reação original. Como estamos em meio básico (presença de ), adicionamos aos dois lados para neutralizar os :
Isso simplifica para:

Passo 8

Finalmente, incorporamos os íons de sódio ( ) para formar os compostos completos:
Podemos simplificar removendo de ambos os lados:

Resposta

A equação balanceada pelo método da oxidação-redução é:

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