Equilibrar as equações, pelo método da oxidação-redução, encontrando os coeficientes com os menores números inteiros possíveis:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente equilibrar a equação química usando o método de oxidação-redução. Estamos lidando com a reação entre bromato (
), iodeto (
) e íons hidrogênio (
) formando brometo (
), iodo molecular (
) e água (
). Para resolver, vamos precisar entender como identificar os processos de oxidação e redução e ajustar os coeficientes para igualar o número de átomos e cargas em ambos os lados da equação.
Passo 2
Primeiro, vamos atribuir estados de oxidação a cada elemento para identificar o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido.
-
Na
, o oxigênio tem -2 e o enxofre geralmente tem +5 (aqui, o bromo). Então, para: -
Em
, o iodo tem -1. -
Na
, o bromo tem -1. -
Em
, cada iodo tem 0.
Passo 3
Agora, identificamos as mudanças nos estados de oxidação:
-
O bromo passa de +5 em
para -1 em . Isso é uma redução porque o estado de oxidação diminui. -
O iodo passa de -1 em
para 0 em . Isso é uma oxidação porque o estado de oxidação aumenta.
Passo 4
Vamos separar a equação em duas meias-reações: uma para a redução e outra para a oxidação.
Redução:
Oxidação:
Passo 5
Agora, ajustamos cada meia-reação para balancear os átomos e as cargas.
Redução:
- Balancear o bromo: já está 1 de cada lado.
- Balancear o oxigênio adicionando água:
- Balancear os hidrogênios adicionando íons hidrogênio:
- Balancear a carga adicionando elétrons:
Oxidação:
- Balancear o iodo:
- Balancear a carga adicionando elétrons:
Passo 6
Agora, igualamos o número de elétrons nas duas meias-reações. A redução envolve 6 elétrons e a oxidação envolve 2 elétrons. Vamos multiplicar a meia-reação de oxidação por 3 para igualar:
Oxidação ajustada:
Passo 7
Somamos as duas meias-reações ajustadas e simplificamos:
Resposta
A equação balanceada pelo método de oxidação-redução é:
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