Equilibrar as equações, pelo método da oxidação-redução, encontrando os coeficientes com os menores números inteiros possíveis:

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente equilibrar a equação química usando o método de oxidação-redução. Estamos lidando com a reação entre bromato ( ), iodeto ( ) e íons hidrogênio ( ) formando brometo ( ), iodo molecular ( ) e água ( ). Para resolver, vamos precisar entender como identificar os processos de oxidação e redução e ajustar os coeficientes para igualar o número de átomos e cargas em ambos os lados da equação.

Passo 2

Primeiro, vamos atribuir estados de oxidação a cada elemento para identificar o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido.
  • Na , o oxigênio tem -2 e o enxofre geralmente tem +5 (aqui, o bromo).
    Então, para :
  • Em , o iodo tem -1.
  • Na , o bromo tem -1.
  • Em , cada iodo tem 0.

Passo 3

Agora, identificamos as mudanças nos estados de oxidação:
  • O bromo passa de +5 em para -1 em . Isso é uma redução porque o estado de oxidação diminui.
  • O iodo passa de -1 em para 0 em . Isso é uma oxidação porque o estado de oxidação aumenta.

Passo 4

Vamos separar a equação em duas meias-reações: uma para a redução e outra para a oxidação.
Redução:
Oxidação:

Passo 5

Agora, ajustamos cada meia-reação para balancear os átomos e as cargas.
Redução:
  1. Balancear o bromo: já está 1 de cada lado.
  2. Balancear o oxigênio adicionando água:
  3. Balancear os hidrogênios adicionando íons hidrogênio:
  4. Balancear a carga adicionando elétrons:
Oxidação:
  1. Balancear o iodo:
  2. Balancear a carga adicionando elétrons:

Passo 6

Agora, igualamos o número de elétrons nas duas meias-reações. A redução envolve 6 elétrons e a oxidação envolve 2 elétrons. Vamos multiplicar a meia-reação de oxidação por 3 para igualar:
Oxidação ajustada:

Passo 7

Somamos as duas meias-reações ajustadas e simplificamos:

Resposta

A equação balanceada pelo método de oxidação-redução é:

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