Equilibrar as equações, pelo método da oxidação-redução, encontrando os coeficientes com os menores números inteiros possíveis: BrO3^--+I^-+ H^+ Br^--+ I2+ H2 O

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente equilibrar a equação química usando o método de oxidação-redução. Estamos lidando com a reação entre bromato ( BrO3^-), iodeto ( I^-) e íons hidrogênio ( H^+) formando brometo ( Br^-), iodo molecular ( I2) e água ( H2O). Para resolver, vamos precisar entender como identificar os processos de oxidação e redução e ajustar os coeficientes para igualar o número de átomos e cargas em ambos os lados da equação.

Passo 2

Primeiro, vamos atribuir estados de oxidação a cada elemento para identificar o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido.
  • Na BrO3^-, o oxigênio tem -2 e o enxofre geralmente tem +5 (aqui, o bromo).
    Então, para BrO3^-:
    Br + 3 times (-2) = -1 implies Br = +5
  • Em I^-, o iodo tem -1.
  • Na Br^-, o bromo tem -1.
  • Em I2, cada iodo tem 0.

Passo 3

Agora, identificamos as mudanças nos estados de oxidação:
  • O bromo passa de +5 em BrO3^- para -1 em Br^-. Isso é uma redução porque o estado de oxidação diminui.
  • O iodo passa de -1 em I^- para 0 em I2. Isso é uma oxidação porque o estado de oxidação aumenta.

Passo 4

Vamos separar a equação em duas meias-reações: uma para a redução e outra para a oxidação.
Redução:
BrO3^- Br^-
Oxidação:
I^- I2

Passo 5

Agora, ajustamos cada meia-reação para balancear os átomos e as cargas.
Redução:
  1. Balancear o bromo: já está 1 de cada lado.
  2. Balancear o oxigênio adicionando água: BrO3^- Br^- + 3H2O
  3. Balancear os hidrogênios adicionando íons hidrogênio: BrO3^- + 6H^+ Br^- + 3H2O
  4. Balancear a carga adicionando elétrons: BrO3^- + 6H^+ + 6e^- Br^- + 3H2O
Oxidação:
  1. Balancear o iodo: 2I^- I2
  2. Balancear a carga adicionando elétrons: 2I^- I2 + 2e^-

Passo 6

Agora, igualamos o número de elétrons nas duas meias-reações. A redução envolve 6 elétrons e a oxidação envolve 2 elétrons. Vamos multiplicar a meia-reação de oxidação por 3 para igualar:
Oxidação ajustada:
6I^- 3I2 + 6e^-

Passo 7

Somamos as duas meias-reações ajustadas e simplificamos:
BrO3^- + 6H^+ + 6I^- Br^- + 3I2 + 3H2O

Resposta

A equação balanceada pelo método de oxidação-redução é:
BrO3^- + 6H^+ + 6I^- Br^- + 3I2 + 3H2O

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