O equilíbrio químico se caracteriza por ser uma dinâmica em nível microscópico. Para se ter uma informação quantitativa da extensão do equilíbrio químico, usa-se a grandeza constante de equilíbrio. Considere a tirinha abaixo: )Aplicada ao equilíbrio químico, a ideia que o personagem tem sobre equilíbrio: *
a)É correta, pois, no equilíbrio químico, metade das quantidades sempre é de produtos, e a outra metade é de reagentes.
b)Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.
C)É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de reagentes e as de produtos sempre não são iguais.
D)Não é correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e as de reagentes podem ser diferentes, mas são constantes.
E)É correta, pois, no equilíbrio químico, as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, desde que o equilíbrio não seja afetado por um fator externo.

Passo 1

Vamos resumir o que a questão está pedindo. Estamos falando sobre equilíbrio químico, que é quando as reações de ida e volta em um sistema químico ocorrem na mesma velocidade, mantendo as concentrações dos reagentes e produtos constantes ao longo do tempo. Para entender quantitativamente esse equilíbrio, usamos a constante de equilíbrio $ K_{eq} $. Precisamos analisar as opções dadas para ver qual delas descreve corretamente o equilíbrio químico.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa o equilíbrio químico ser dinâmico. Mesmo estando em equilíbrio, as moléculas continuam reagindo, mas a taxa das reações direta e reversa é igual, de modo que as concentrações permanecem constantes. Isso é importante para eliminar as alternativas que afirmam que as quantidades de reagentes e produtos estão sempre iguais ou que uma é sempre maior que a outra.

Passo 3

Agora, vamos analisar as opções:
  • Opção a) Diz que no equilíbrio, metade das quantidades é de produtos e metade de reagentes. Isso não é correto, porque a relação entre produtos e reagentes depende da constante de equilíbrio $ K_{eq} $, que pode indicar mais produtos ou mais reagentes, não necessariamente metade e metade.
  • Opção b) Afirma que as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes se o equilíbrio não é afetado. Isso também está incorreto, já que $ K_{eq} $ pode ser maior ou menor que 1, indicando mais produtos ou mais reagentes, respectivamente.
  • Opção c) Diz que as concentrações de reagentes e produtos sempre não são iguais. Isto é verdadeiro, mas não responde completamente sobre a constância das concentrações no equilíbrio.
  • Opção d) Afirma que as concentrações de produtos e reagentes podem ser diferentes, mas são constantes. Isso está correto, pois no equilíbrio as concentrações não precisam ser iguais, mas elas não mudam enquanto o sistema estiver em equilíbrio.
  • Opção e) Reiterates a ideia de que as concentrações dos produtos sempre são maiores que as dos reagentes, o que não é necessariamente verdadeiro pelo mesmo motivo da opção b.

Resposta

A opção D) está correta, pois no equilíbrio químico, as concentrações de produtos e reagentes podem ser diferentes, mas permanecem constantes.

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