Escreva as estruturas de Lewis e identifique as que não obedecem à regra do octeto:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra gente desenhar as estruturas de Lewis do
e identificar quais não seguem a regra do octeto. A gente vai precisar entender sobre estruturas de Lewis, a regra do octeto e como contar os elétrons de valência nos átomos envolvidos.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os elétrons de valência de cada átomo.
- Bérilio (Be) está no grupo 2 da Tabela Periódica, então tem 2 elétrons de valência.
- Flúor (F) está no grupo 17, então cada átomo de F tem 7 elétrons de valência.
Como temos
, temos 1 Be e 2 F, totalizando:
- 2 (Be) + 2 × 7 (F) = 16 elétrons de valência para distribuir.
Passo 3
Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis.
- Colocamos o átomo de Be no centro e os dois átomos de F ao redor.
- Ligação simples entre Be e cada F: cada ligação simples usa 2 elétrons.
- Então, usamos 4 elétrons para as ligações (2 ligações × 2 elétrons).
- Restam 12 elétrons (16 - 4) para distribuir como pares de elétrons ao redor dos átomos de F.
Passo 4
Distribuímos os elétrons restantes:
- Cada átomo de F já tem 2 elétrons na ligação com Be.
- Adicionamos 3 pares de elétrons (6 elétrons) em cada F para completar seus octetos.
- Resultado: cada F tem 8 elétrons ao seu redor, obedecendo a regra do octeto.
Passo 5
Agora, verificamos o Be:
- Be está ligado a dois F, então tem apenas 4 elétrons ao seu redor.
- Isso significa que o Be não completa o octeto, ficando com apenas 4 elétrons.
Resposta
A estrutura de Lewis do
mostra o bérilio central ligado a dois flúor com ligações simples, e cada flúor completando seu octeto com pares de elétrons. Porém, o bérilio tem apenas 4 elétrons ao seu redor, não obedecendo à regra do octeto.