Escreva as estruturas de Lewis e identifique as que não obedecem à regra do octeto: BeF2

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede pra gente desenhar as estruturas de Lewis do BeF2 e identificar quais não seguem a regra do octeto. A gente vai precisar entender sobre estruturas de Lewis, a regra do octeto e como contar os elétrons de valência nos átomos envolvidos.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os elétrons de valência de cada átomo.
  • Bérilio (Be) está no grupo 2 da Tabela Periódica, então tem 2 elétrons de valência.
  • Flúor (F) está no grupo 17, então cada átomo de F tem 7 elétrons de valência.
Como temos BeF2, temos 1 Be e 2 F, totalizando:
  • 2 (Be) + 2 × 7 (F) = 16 elétrons de valência para distribuir.

Passo 3

Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis.
  1. Colocamos o átomo de Be no centro e os dois átomos de F ao redor.
  2. Ligação simples entre Be e cada F: cada ligação simples usa 2 elétrons.
  3. Então, usamos 4 elétrons para as ligações (2 ligações × 2 elétrons).
  4. Restam 12 elétrons (16 - 4) para distribuir como pares de elétrons ao redor dos átomos de F.

Passo 4

Distribuímos os elétrons restantes:
  • Cada átomo de F já tem 2 elétrons na ligação com Be.
  • Adicionamos 3 pares de elétrons (6 elétrons) em cada F para completar seus octetos.
  • Resultado: cada F tem 8 elétrons ao seu redor, obedecendo a regra do octeto.

Passo 5

Agora, verificamos o Be:
  • Be está ligado a dois F, então tem apenas 4 elétrons ao seu redor.
  • Isso significa que o Be não completa o octeto, ficando com apenas 4 elétrons.

Resposta

A estrutura de Lewis do BeF2 mostra o bérilio central ligado a dois flúor com ligações simples, e cada flúor completando seu octeto com pares de elétrons. Porém, o bérilio tem apenas 4 elétrons ao seu redor, não obedecendo à regra do octeto.

Exercícios relacionados