Escolha a espécie com afinidade ao elétron mais exotérmica: S ou Cl

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado está pedindo para a gente descobrir qual das duas espécies, enxofre (S) ou cloro (Cl), tem a afinidade ao elétron mais exotérmica. A afinidade eletrônica é o quanto uma espécie química libera energia quando ganha um elétron. Para resolver isso, vamos precisar entender o que é afinidade eletrônica e analisar as características do enxofre e do cloro que influenciam nessa propriedade.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre afinidade eletrônica. Afinidade eletrônica é a energia liberada quando um átomo no estado gasoso ganha um elétron para formar um ânion. Quanto mais energia é liberada, mais exotérmica é a afinidade eletrônica. Geralmente, elementos no lado direito da tabela periódica têm maior afinidade eletrônica porque têm maior eletronegatividade.

Passo 3

Agora, vamos olhar para os dois elementos em questão: enxofre (S) e cloro (Cl). Ambos estão na mesma linha da tabela periódica, mas em grupos diferentes. O cloro está no grupo 17 (halogênios) e o enxofre no grupo 16 (calcogênios). Em geral, os halogênios tendem a ter afinidade eletrônica mais alta porque estão mais próximos de completar seus orbitais externos com um único elétron.

Passo 4

Além disso, o cloro tem uma configuração eletrônica que termina em 3p^5, o que significa que ele precisa de apenas um elétron para completar sua camada externa 3p^6. Quando o cloro ganha esse elétron, forma-se o íon Cl^-, liberando uma quantidade significativa de energia. O enxofre, por outro lado, tem uma configuração final de 3p^4, precisando de dois elétrons para completar seu octeto, o que pode causar um pouco mais de repulsão eletrônica quando tenta adicionar um único elétron.

Passo 5

Essa repulsão extra no enxofre faz com que a afinidade eletrônica do cloro seja mais exotérmica comparada à do enxofre. Ou seja, o cloro libera mais energia ao ganhar um elétron do que o enxofre, tornando sua afinidade eletrônica mais favorável.

Resposta

O cloro (Cl) possui a afinidade ao elétron mais exotérmica em comparação ao enxofre (S).

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