Escreva os símbolos de Lewis para os átomos de cada um dos seguintes elementos: Ne

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para escrever os símbolos de Lewis para o átomo de Neônio (Ne). Isso está dentro do conteúdo de estruturas de Lewis, que ajudam a representar os elétrons de valência dos átomos. Para isso, vamos precisar entender quantos elétrons de valência o Neônio tem e como distribuí-los ao redor do símbolo do elemento.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantos elétrons o Neônio possui. O Neônio é um elemento do grupo 18 na tabela periódica, conhecido como gás nobre. Ele tem 10 elétrons no total. Mas para os símbolos de Lewis, a gente foca nos elétrons de valência, que são os elétrons na camada mais externa.

Passo 3

Para encontrar os elétrons de valência, observamos que o Neônio está na segunda camada de elétrons. A distribuição eletrônica do Neônio é 1s^2 2s^2 2p^6. Isso significa que ele tem 8 elétrons de valência (2 na camada 2s e 6 na 2p).

Passo 4

Agora, vamos desenhar o símbolo de Lewis. O símbolo de Lewis é representado pelo símbolo químico do elemento cercado pelos elétrons de valência, que são mostrados como pontos. Como o Neônio tem 8 elétrons de valência, vamos colocar 8 pontos ao redor do símbolo “Ne”.

Passo 5

Organizamos os 8 pontos ao redor do “Ne” de forma que cada lado tenha no máximo 2 pontos, distribuindo-os igualmente para ficar claro e organizado. Isso geralmente fica com 2 pontos em cada lado (cima, baixo, esquerda e direita).

Resposta

O símbolo de Lewis para o átomo de Neônio (Ne) é representado assim:
  · Ne ·
  · ·
Ou, de forma mais visual:
   ·
· Ne ·
   ·
Cada ponto representa um elétron de valência, totalizando 8 elétrons ao redor do Neônio.

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