Escolha a espécie com o maior potencial de ionização: Be ou B
Passo 1
Então, você tem que descobrir qual entre o berílio (Be) e o boro (B) tem o maior potencial de ionização. Vamos trabalhar com o conteúdo de química sobre potencial de ionização, que é a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre a estrutura eletrônica desses elementos e como isso afeta o potencial de ionização.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é potencial de ionização. É a energia necessária para tirar um elétron de um átomo neutro no estado gasoso, formando um cátion positivo. A fórmula geral é:
Quanto mais alta a energia necessária, maior o potencial de ionização.
Passo 3
Agora, vamos olhar para a configuração eletrônica do berílio e do boro:
- Berílio (Be): tem o número atômico 4, então sua configuração eletrônica é
. - Boro (B): tem o número atômico 5, com configuração eletrônica
.
Perceba que o berílio tem dois elétrons na camada 2s, enquanto o boro tem dois na 2s e um na 2p.
Passo 4
Geralmente, dentro de um mesmo período na tabela periódica, o potencial de ionização aumenta da esquerda para a direita. Isso acontece porque os elétrons estão sendo adicionados ao mesmo nível de energia, mas a carga nuclear está aumentando, puxando os elétrons com mais força.
No caso do berílio e do boro:
- O berílio tem uma configuração completa na subcamada 2s (
), o que o torna relativamente estável. - O boro tem um elétron extra na subcamada 2p (
), que é mais fácil de remover comparado aos elétrons da subcamada 2s.
Passo 5
Com base nessas informações, o berílio, com sua configuração eletrônica mais estável e elétrons mais fortemente atraídos pelo núcleo, tem um maior potencial de ionização comparado ao boro.
Resposta
O berílio (Be) possui o maior potencial de ionização em comparação com o boro (B).