Escolha a espécie com o maior potencial de ionização: Be ou B

Passo 1

Então, você tem que descobrir qual entre o berílio (Be) e o boro (B) tem o maior potencial de ionização. Vamos trabalhar com o conteúdo de química sobre potencial de ionização, que é a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre a estrutura eletrônica desses elementos e como isso afeta o potencial de ionização.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é potencial de ionização. É a energia necessária para tirar um elétron de um átomo neutro no estado gasoso, formando um cátion positivo. A fórmula geral é:
Potencial de Ionização = Energia para remover um elétron çãé
Quanto mais alta a energia necessária, maior o potencial de ionização.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a configuração eletrônica do berílio e do boro:
  • Berílio (Be): tem o número atômico 4, então sua configuração eletrônica é 1s^2 2s^2.
  • Boro (B): tem o número atômico 5, com configuração eletrônica 1s^2 2s^2 2p^1.
Perceba que o berílio tem dois elétrons na camada 2s, enquanto o boro tem dois na 2s e um na 2p.

Passo 4

Geralmente, dentro de um mesmo período na tabela periódica, o potencial de ionização aumenta da esquerda para a direita. Isso acontece porque os elétrons estão sendo adicionados ao mesmo nível de energia, mas a carga nuclear está aumentando, puxando os elétrons com mais força.
No caso do berílio e do boro:
  • O berílio tem uma configuração completa na subcamada 2s ( 2s^2), o que o torna relativamente estável.
  • O boro tem um elétron extra na subcamada 2p ( 2p^1), que é mais fácil de remover comparado aos elétrons da subcamada 2s.

Passo 5

Com base nessas informações, o berílio, com sua configuração eletrônica mais estável e elétrons mais fortemente atraídos pelo núcleo, tem um maior potencial de ionização comparado ao boro.

Resposta

O berílio (Be) possui o maior potencial de ionização em comparação com o boro (B).

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