Usando as entalpias de ligação dadas em aula estime o De para cada uma das seguintes reações: H2 S(g)+3 F2(g) SF4(g)+2 HF(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O problema pede para estimarmos a variação de entalpia ( De) da reação química:
H2 S(g) + 3 F2(g) SF4(g) + 2 HF(g)
A matéria envolvida aqui é Termodinâmica, especificamente envolvendo entalpia de reação e entalpia de ligação. Para resolver isso, vamos usar as entalpias de ligação das substâncias envolvidas na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é entalpia de ligação. A entalpia de ligação é a energia necessária para quebrar uma ligação química entre dois átomos. Quando quebramos ligações, estamos absorvendo energia (processo endergônico), e quando formamos ligações, estamos liberando energia (processo exergônico).
Para calcular a variação de entalpia da reação ( De), usamos a seguinte fórmula:
Deçõçõ

Passo 3

Vamos identificar as ligações que estão sendo quebradas e formadas na reação.
Ligações quebradas:
  • Na molécula de H2S, temos duas ligações H–S.
  • Em 3 moléculas de F2, cada uma tem uma ligação F–F, totalizando 3 ligações F–F.
Ligações formadas:
  • Na molécula de SF4, temos quatro ligações S–F.
  • Em 2 moléculas de HF, cada uma tem uma ligação H–F, totalizando 2 ligações H–F.

Passo 4

Agora, vamos usar as entalpias de ligação fornecidas (supondo que temos os valores):
  • Enthalpia de ligação H–S: EHS = X kJ/mol
  • Enthalpia de ligação F–F: EFF = Y kJ/mol
  • Enthalpia de ligação S–F: ESF = Z kJ/mol
  • Enthalpia de ligação H–F: EHF = W kJ/mol
(Substitua X, Y, Z, W pelos valores específicos fornecidos em aula.)

Passo 5

Vamos calcular a energia total das ligações quebradas:
Energia das ligações quebradas = 2 times EHS + 3 times EFF çõ
E a energia total das ligações formadas:
Energia das ligações formadas = 4 times ESF + 2 times EHF çõ

Passo 6

Substituindo os valores:
De
Calcule os termos dentro dos colchetes primeiro, depois faça a subtração para encontrar De.

Resposta

Após realizar os cálculos com os valores das entalpias de ligação fornecidas, a variação de entalpia da reação ( De) é igual a [valor final] kJ/mol.

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