Usando as entalpias de ligação dadas em aula estime o
para cada uma das seguintes reações:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O problema pede para estimarmos a variação de entalpia (
) da reação química:
A matéria envolvida aqui é Termodinâmica, especificamente envolvendo entalpia de reação e entalpia de ligação. Para resolver isso, vamos usar as entalpias de ligação das substâncias envolvidas na reação.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é entalpia de ligação. A entalpia de ligação é a energia necessária para quebrar uma ligação química entre dois átomos. Quando quebramos ligações, estamos absorvendo energia (processo endergônico), e quando formamos ligações, estamos liberando energia (processo exergônico).
Para calcular a variação de entalpia da reação (
), usamos a seguinte fórmula:
Passo 3
Vamos identificar as ligações que estão sendo quebradas e formadas na reação.
Ligações quebradas:
- Na molécula de
, temos duas ligações H–S. - Em 3 moléculas de
, cada uma tem uma ligação F–F, totalizando 3 ligações F–F.
Ligações formadas:
- Na molécula de
, temos quatro ligações S–F. - Em 2 moléculas de
, cada uma tem uma ligação H–F, totalizando 2 ligações H–F.
Passo 4
Agora, vamos usar as entalpias de ligação fornecidas (supondo que temos os valores):
- Enthalpia de ligação H–S:
- Enthalpia de ligação F–F:
- Enthalpia de ligação S–F:
- Enthalpia de ligação H–F:
(Substitua X, Y, Z, W pelos valores específicos fornecidos em aula.)
Passo 5
Vamos calcular a energia total das ligações quebradas:
E a energia total das ligações formadas:
Passo 6
Substituindo os valores:
Calcule os termos dentro dos colchetes primeiro, depois faça a subtração para encontrar
.
Resposta
Após realizar os cálculos com os valores das entalpias de ligação fornecidas, a variação de entalpia da reação (
) é igual a [valor final] kJ/mol.