Quais são os quatro números quânticos para o último elétron de um átomo de configuração eletrônica:
a) 3 s^2
b) 6 p^5
c) 5 d^7
d) 4 f^2
a) n=3, mid=0, m l=0 e m s=+1 / 2 b) n=6, l=1, m l=0 e m s=+1 / 2 c) n=5, l=2, m l=-1 e m s=+1 / 2 d) n=4, l=3, m m=-2 e ms=-1 / 2.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão está pedindo para a gente identificar os quatro números quânticos do último elétron em diferentes configurações eletrônicas de átomos. Isso faz parte da matéria de Química Quântica, onde estudamos como os elétrons estão organizados ao redor do núcleo do átomo. Para resolver isso, vamos precisar saber o que são os números quânticos e como eles descrevem cada elétron.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar quais são os quatro números quânticos e o que eles representam:
  1. Número quântico principal ( n): Indica o nível de energia do elétron, ou seja, a distância média em relação ao núcleo.
  2. Número quântico azimutal ( l): Relaciona-se com a forma da órbita e o tipo de subnível (s, p, d, f).
  3. Número quântico magnético ( ml): Diz respeito à orientação da órbita no espaço.
  4. Número quântico de spin ( ms): Indica a direção do spin do elétron, que pode ser +12 ou -12.
Vamos analisar cada configuração eletrônica e identificar os números quânticos do último elétron.

Passo 3

a) 3s^2
  • Nível de energia ( n): 3
  • Subnível ( s): Para s, l = 0
  • Número quântico magnético ( ml): Para l = 0, ml só pode ser 0
  • Spin ( ms): O último elétron vai preencher o spin oposto ao primeiro, então ms = +12
Comparando com as opções:
a) n=3, l=0, ml=0 e ms=+12Corresponde!

Passo 4

b) 6p^5
  • Nível de energia ( n): 6
  • Subnível ( p): Para p, l = 1
  • Número quântico magnético ( ml): Pode ser -1, 0 ou +1. Geralmente, preenche-se os menores primeiro, então para o quinto elétron em p, ml = 0
  • Spin ( ms): Último elétron com spin +12
Comparando com as opções:
b) n=6, l=1, ml=0 e ms=+12Corresponde!

Passo 5

c) 5d^7
  • Nível de energia ( n): 5
  • Subnível ( d): Para d, l = 2
  • Número quântico magnético ( ml): Pode ser -2, -1, 0, +1, +2. Para o sétimo elétron em d, ele vai ocupar ml = -1
  • Spin ( ms): Último elétron com spin +12
Comparando com as opções:
c) n=5, l=2, ml=-1 e ms=+12Corresponde!

Passo 6

d) 4f^2
  • Nível de energia ( n): 4
  • Subnível ( f): Para f, l = 3
  • Número quântico magnético ( ml): Pode ser de -3 a +3. Para o segundo elétron em f, vamos ocupar ml = -2
  • Spin ( ms): Como é o segundo elétron, ele vai ter spin -12
Comparando com as opções:
d) n=4, l=3, ml=-2 e ms=-12Corresponde!

Resposta

Os quatro números quânticos para o último elétron de cada configuração eletrônica são:
a) n=3, l=0, ml=0 e ms=+12
b) n=6, l=1, ml=0 e ms=+12
c) n=5, l=2, ml=-1 e ms=+12
d) n=4, l=3, ml=-2 e ms=-12

Exercícios relacionados