Escreva a configuração eletrônica para os átomos abaixo.
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c)
d)
e)
f)
g)
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j)
k)
I)
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
h)
i)
j)
k)
I)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa escrever a configuração eletrônica de vários átomos. Para isso, vamos usar conhecimentos de química sobre como os elétrons estão distribuídos nas camadas ao redor do núcleo dos átomos. Vamos precisar saber a ordem de preenchimento das camadas eletrônicas e entender os níveis de energia.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é configuração eletrônica. É a maneira como os elétrons estão organizados nas camadas e orbitais de um átomo. Cada camada tem um nível de energia específico e pode conter um certo número de elétrons. A ordem de preenchimento segue a regra de Aufbau, que diz que os elétrons ocupam primeiro as camadas e orbitais de menor energia.
Passo 3
Vamos começar com o átomo de Fósforo (
). O número de elétrons é igual ao número atômico, que é 15. Usamos a ordem de preenchimento para distribuir os elétrons:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
Passo 4
Agora, o átomo de Cloro (
). Número atômico é 17:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
Passo 5
Seguimos para o Bromo (
). Número atômico 35:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
Passo 6
Vamos para o Ferro (
), número atômico 26:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
Passo 7
Próximo é o Potássio (
), número atômico 19:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
Passo 8
Agora o Prata (
), número atômico 47:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d¹⁰
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹ 4d¹⁰
Passo 9
Vamos para o Oxigênio (
), número atômico 8:
1s² 2s² 2p⁴
1s² 2s² 2p⁴
Passo 10
Seguimos com o Césio (
), número atômico 55:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s¹
Passo 11
Agora o Criptônio (
), número atômico 36:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰
Passo 12
Vamos para o Bário (
), número atômico 56:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²
Passo 13
Seguimos com o Alumínio (
), número atômico 13:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
Passo 14
Por fim, o Urânio (
), número atômico 92. Este é um elemento com configuração mais complexa devido aos orbitais f:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f³ 6d¹
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f³ 6d¹
Resposta
a)
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b) :
c) :
d) :
e) :
f) :
g) :
h) :
i) :
j) :
k) :
l) :
b)
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d)
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f)
g)
h)
i)
j)
k)
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(a) A solubilidade do CdS é ordinariamente muito baixa, porém pode ser aumentada abaixando-se o pH da solução. Calcular a solubilidade molar do CdS na faixa de pH entre 11 e 1. Encontre os valores a cada 0,5 unidade de pH e faça um gráfico da solubilidade em função do pH .
(a) A solubilidade do CdS é ordinariamente muito baixa, porém pode ser aumentada abaixando-se o pH da solução. Calcular a solubilidade molar do CdS na faixa de pH entre 11 e 1. Encontre os valores a cada 0,5 unidade de pH e faça um gráfico da solubilidade em função do pH .