Escreva a configuração eletrônica para cada íon metálico nos complexos:
[CuCl6]^4-

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa escrever a configuração eletrônica do íon metálico no complexo [CuCl6]^4-. Para isso, vamos usar conhecimentos de Química, mais especificamente de configuração eletrônica e estados de oxidação. Vamos precisar identificar a carga do íon de cobre e depois distribuir os elétrons de acordo.

Passo 2

Primeiro, vamos determinar a carga do íon de cobre no complexo [CuCl6]^4-. Sabemos que cada íon cloreto (Cl) tem uma carga de -1. Como temos 6 cloretos, a carga total dos cloretos é:
6 times (-1) = -6
A carga total do complexo é -4, então a carga do íon de cobre (Cu) deve compensar essa carga total. Podemos calcular assim:
Carga do Cu + (-6) = -4 Carga do Cu = -4 + 6 = +2
Então, o cobre está no estado de oxidação +2, ou seja, Cu^2+.

Passo 3

Agora, vamos escrever a configuração eletrônica do cobre neutro. O cobre tem número atômico 29, então tem 29 elétrons. A configuração eletrônica do cobre é:
Cu: [Ar], 3d^10, 4s^1

Passo 4

Como precisamos da configuração eletrônica do íon Cu^2+, precisamos remover 2 elétrons da configuração do cobre neutro. Quando ocorre ionização, os elétrons são removidos primeiro da camada de maior energia. No caso do cobre, os elétrons do subnível 4s são removidos antes dos do subnível 3d.
Então, removemos 2 elétrons do cobre neutro:
[Ar], 3d^10, 4s^1 [Ar], 3d^9

Resposta

A configuração eletrônica do íon metálico no complexo [CuCl6]^4- é:
[Ar], 3d^9

Exercícios relacionados