Escreva a configuração eletrônica condensada e o conjunto de números quânticos do elétron mais energético, para os seguintes elementos, convencionado que o primeiro elétron a ocupar um orbital tenha .
a) Selênio,
b) Ródio,
c) Iodo
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de configuração eletrônica! A questão pede pra gente escrever a configuração eletrônica condensada e o conjunto de números quânticos do elétron mais energético para três elementos: Selênio, Ródio e Iodo. Isso envolve o conhecimento sobre distribuição dos elétrons nos orbitais e os números quânticos que descrevem o estado de um elétron.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o número atômico de cada elemento, que é o número de prótons no núcleo e também o número de elétrons no átomo neutro.
- Selênio (Se): número atômico 34
- Ródio (Rh): número atômico 45
- Iodo (I): número atômico 53
Passo 3
Agora, vamos escrever a configuração eletrônica condensada de cada elemento. A configuração condensada utiliza os gases nobres como referência para simplificar a notação.
- Selênio (Se): [Ar]
- Ródio (Rh): [Kr]
- Iodo (I): [Kr]
Passo 4
Em seguida, vamos identificar o elétron mais energético de cada elemento, que é o último elétron adicionado na configuração eletrônica.
- Selênio (Se): → o último elétron está no orbital 4p
- Ródio (Rh): → o último elétron está no orbital 5s
- Iodo (I): → o último elétron está no orbital 5p
Passo 5
Agora, vamos determinar os números quânticos ( , , , ) para o elétron mais energético de cada elemento.
**Para Selênio (Se):**
- (nível de energia)
- (subnível p)
- (um dos possíveis valores: -1, 0, +1)
- (spin, conforme a convenção dada)
**Para Ródio (Rh):**
-
- (subnível s)
-
-
**Para Iodo (I):**
-
-
-
-
Resposta
a) **Selênio (Se)**
- Configuração eletrônica condensada: [Ar]
- Números quânticos do elétron mais energético: , , ,
b) **Ródio (Rh)**
- Configuração eletrônica condensada: [Kr]
- Números quânticos do elétron mais energético: , , ,
c) **Iodo (I)**
- Configuração eletrônica condensada: [Kr]
- Números quânticos do elétron mais energético: , , ,
Exercícios relacionados
Mostre qual(ais) dos seguintes orbitais não pode(m) existir de acordo com a teoria quântica: , , 3f, e . Explique de maneira simples a sua resposta.
Verifique se os átomos , e Zn são paramagnéticos ou diamagnéticos. Demonstre as respectivas configurações eletrônicas.
Por volta de 1803, o químico e físico inglês John Dalton formulou sua teoria atômica, sendo a primeira tentativa de relacionar mudanças químicas a eventos que ocorrem a nível de átomos individuais. A teoria de Dalton estava fundamentada em quais postulados?