Escreva a configuração eletrônica para os seguintes íons e determine quais têm a configuração eletrônica de um gás nobre:
a) Sr^2+
b) Ti^2+
c) Se^2-
d) Ni^2+
e) Br^-
Gás nobre [Kr] [Ar] 4s ^2
Gás nobre [Kr] [Ar] 3d ^8 4 s^0

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa escrever a configuração eletrônica para cada um dos íons listados e descobrir quais deles têm a mesma configuração eletrônica de um gás nobre. Para isso, vamos usar conceitos de configuração eletrônica e aprender como os íons ganham ou perdem elétrons para alcançar a estabilidade dos gases nobres.

Passo 2

Primeiro, é importante entender o que é configuração eletrônica. Ela mostra como os elétrons estão distribuídos nas diferentes camadas e orbitais de um átomo. Quando um átomo forma um íon, ele pode ganhar ou perder elétrons para ficar mais estável, geralmente alcançando a configuração de um gás nobre, que são elementos muito estáveis.

Passo 3

Vamos começar com o íon Sr^2+. O estrôncio (Sr) tem número atômico 38, o que significa que tem 38 elétrons. Quando forma um íon Sr^2+, ele perde 2 elétrons, ficando com 36 elétrons. A configuração eletrônica do Sr neutro é:
Sr: 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 4s^2 , 3d^10 , 4p^6 , 5s^2
Ao perder 2 elétrons, retiramos os elétrons da camada mais externa (5s), ficando com:
Sr^2+: 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 4s^2 , 3d^10 , 4p^6
Essa configuração é a mesma do gás nobre criptônio (Kr), que também tem 36 elétrons.

Passo 4

Agora, vamos para o íon Ti^2+. O titânio (Ti) tem número atômico 22, ou seja, 22 elétrons no átomo neutro. Formando Ti^2+, ele perde 2 elétrons, ficando com 20 elétrons. A configuração eletrônica do Ti neutro é:
Ti: 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 4s^2 , 3d^2
Perdendo 2 elétrons, remove-se os do 4s, então:
Ti^2+: 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 3d^2
Esse íon não possui a configuração eletrônica de um gás nobre.

Passo 5

Vamos seguir com o íon Se^2-. O selênio (Se) tem número atômico 34, ou seja, 34 elétrons no átomo neutro. Formando Se^2-, ele ganha 2 elétrons, totalizando 36 elétrons. A configuração eletrônica do Se neutro é:
Se: 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 4s^2 , 3d^10 , 4p^4
Ao ganhar 2 elétrons, completa-se o 4p:
Se^2-: 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 4s^2 , 3d^10 , 4p^6
Essa configuração é igual à do criptônio (Kr), um gás nobre.

Passo 6

Agora, o íon Ni^2+. O níquel (Ni) tem número atômico 28, ou seja, 28 elétrons no átomo neutro. Ao formar Ni^2+, ele perde 2 elétrons, ficando com 26 elétrons. A configuração eletrônica do Ni neutro é:
Ni: 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 4s^2 , 3d^8
Perdendo 2 elétrons, tira-se os do 4s:
Ni^2+: 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 3d^8
Esse íon não tem a configuração eletrônica de um gás nobre.

Passo 7

Por último, vamos ao íon Br^-. O bromo (Br) tem número atômico 35, ou seja, 35 elétrons no átomo neutro. Ao formar Br^-, ele ganha 1 elétron, totalizando 36 elétrons. A configuração eletrônica do Br neutro é:
Br: 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 4s^2 , 3d^10 , 4p^5
Ganhando 1 elétron, completa-se o 4p:
Br^-: 1s^2 , 2s^2 , 2p^6 , 3s^2 , 3p^6 , 4s^2 , 3d^10 , 4p^6
Essa configuração também é igual à do criptônio (Kr), um gás nobre.

Resposta

Os íons Sr^2+, Se^2- e Br^- possuem a configuração eletrônica de um gás nobre, especificamente a do criptônio (Kr). Já os íons Ti^2+ e Ni^2+ não possuem configuração eletrônica de gás nobre.

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