Um gás está em um vaso com volume de 5 litros a uma temperatura de
.
Se o gás em questão for
, calcule a pressão de 22 gramas do gás utilizando a fórmula do gás ideal.
Se o gás em questão for
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre um gás, o
, que está num vaso de 5 litros a 0°C. A gente precisa calcular a pressão exercida por 22 gramas desse gás usando a fórmula do gás ideal. Para isso, vamos precisar entender a Lei dos Gases Ideais, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de matéria.
Passo 2
Primeiro, vamos converter a temperatura de Celsius para Kelvin, porque na fórmula do gás ideal usamos a temperatura em Kelvin. A fórmula para converter é:
Então,
Passo 3
Agora, precisamos saber quantos mols de
temos em 22 gramas. Para isso, vamos usar a massa molar do
. A massa molar do
é:
Então, o número de mols (
) é:
Passo 4
Agora que temos o número de mols, vamos usar a fórmula do gás ideal para encontrar a pressão:
Queremos encontrar
, então rearranjamos a fórmula:
Onde:
-
é a pressão -
é o volume (5 litros) -
é o número de mols (0,5 mol) -
é a constante dos gases ideais, que vale -
é a temperatura em Kelvin (273,15 K)
Passo 5
Vamos substituir os valores na fórmula:
Calculando o numerador:
Agora, dividimos pelo volume:
Resposta
A pressão exercida por 22 gramas de
no vaso de 5 litros a 0°C é aproximadamente
.