Escreva as configurações eletrônicas, no estado fundamental, das seguintes espécies: C, P, Ti,
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa escrever as configurações eletrônicas, no estado fundamental, de várias espécies químicas: C, P, Ti,
,
,
,
,
,
e
. Para isso, vamos usar conhecimentos de química sobre como os elétrons se organizam nos átomos e íons, seguindo as regras do preenchimento de orbitais (Como a regra de Aufbau, o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund). Vamos precisar lembrar também como os elétrons são adicionados ou removidos quando formamos íons.
Passo 2
Primeiro, vamos revisar rapidinho como escrever uma configuração eletrônica. Cada elétron ocupa um orbital específico, e a ordem de preenchimento segue a sequência dos níveis de energia. Usamos as letras s, p, d, e f para representar os diferentes tipos de orbitais. Por exemplo, o carbono © no estado fundamental tem 6 elétrons e sua configuração é
.
Passo 3
Agora, vamos escrever as configurações eletrônicas de cada espécie listada:
-
Carbono ©:
- Número de elétrons: 6
- Configuração:
-
Fósforo §:
- Número de elétrons: 15
- Configuração:
-
Titânio (Ti):
- Número de elétrons: 22
- Configuração:
-
Ferro (II) íon (
): - Ferro neutro tem 26 elétrons. Com +2, perde 2 elétrons.
- Configuração:
-
Oxigênio (II) íon (
): - Oxigênio neutro tem 8 elétrons. Com -2, ganha 2 elétrons.
- Configuração:
-
Samário (Sm):
- Número de elétrons: 62
- Configuração:
-
Ósmio (Os):
- Número de elétrons: 76
- Configuração:
-
Cálcio (II) íon (
): - Cálcio neutro tem 20 elétrons. Com +2, perde 2 elétrons.
- Configuração:
-
Argônio (Ar):
- Número de elétrons: 18
- Configuração:
-
Enxofre (II) íon (
): - Enxofre neutro tem 16 elétrons. Com -2, ganha 2 elétrons.
- Configuração:
Resposta
As configurações eletrônicas no estado fundamental são: