Escreva as configurações eletrônicas, no estado fundamental, das seguintes espécies: C, P, Ti, Fe^2+, O^2-, Sm, Os, Ca^2+, Ar, S^2-.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa escrever as configurações eletrônicas, no estado fundamental, de várias espécies químicas: C, P, Ti, Fe^2+, O^2-, Sm, Os, Ca^2+, Ar e S^2-. Para isso, vamos usar conhecimentos de química sobre como os elétrons se organizam nos átomos e íons, seguindo as regras do preenchimento de orbitais (Como a regra de Aufbau, o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund). Vamos precisar lembrar também como os elétrons são adicionados ou removidos quando formamos íons.

Passo 2

Primeiro, vamos revisar rapidinho como escrever uma configuração eletrônica. Cada elétron ocupa um orbital específico, e a ordem de preenchimento segue a sequência dos níveis de energia. Usamos as letras s, p, d, e f para representar os diferentes tipos de orbitais. Por exemplo, o carbono © no estado fundamental tem 6 elétrons e sua configuração é 1s^2 2s^2 2p^2.

Passo 3

Agora, vamos escrever as configurações eletrônicas de cada espécie listada:
  1. Carbono ©:
    • Número de elétrons: 6
    • Configuração: C: 1s^2, 2s^2, 2p^2
  2. Fósforo §:
    • Número de elétrons: 15
    • Configuração: P: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^3
  3. Titânio (Ti):
    • Número de elétrons: 22
    • Configuração: Ti: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^2
  4. Ferro (II) íon ( Fe^2+):
    • Ferro neutro tem 26 elétrons. Com +2, perde 2 elétrons.
    • Configuração: Fe^2+: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^0, 3d^6
  5. Oxigênio (II) íon ( O^2-):
    • Oxigênio neutro tem 8 elétrons. Com -2, ganha 2 elétrons.
    • Configuração: O^2-: 1s^2, 2s^2, 2p^6
  6. Samário (Sm):
    • Número de elétrons: 62
    • Configuração: Sm: [Xe], 6s^2, 4f^6, 5d^0, 7s^0
  7. Ósmio (Os):
    • Número de elétrons: 76
    • Configuração: Os: [Xe], 6s^2, 4f^14, 5d^6
  8. Cálcio (II) íon ( Ca^2+):
    • Cálcio neutro tem 20 elétrons. Com +2, perde 2 elétrons.
    • Configuração: Ca^2+: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6
  9. Argônio (Ar):
    • Número de elétrons: 18
    • Configuração: Ar: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6
  10. Enxofre (II) íon ( S^2-):
    • Enxofre neutro tem 16 elétrons. Com -2, ganha 2 elétrons.
    • Configuração: S^2-: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6

Resposta

As configurações eletrônicas no estado fundamental são:
  1. C: 1s^2, 2s^2, 2p^2
  2. P: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^3
  3. Ti: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 4s^2, 3d^2
  4. Fe^2+: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6, 3d^6
  5. O^2-: 1s^2, 2s^2, 2p^6
  6. Sm: [Xe], 6s^2, 4f^6
  7. Os: [Xe], 6s^2, 4f^14, 5d^6
  8. Ca^2+: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6
  9. Ar: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6
  10. S^2-: 1s^2, 2s^2, 2p^6, 3s^2, 3p^6

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