Escreva o diagrama de célula que utiliza cada uma das seguintes reações: 14 H^+ (aq) +Cr2 O7 ^2- ( aq )+6 Fe^2+ ( aq ) 2 Cr^3+ (aq) +6 Fe^3+ ( aq )+7 H2 O

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para escrever o diagrama de célula para a reação:
Esse exercício está dentro da matéria de Eletroquímica, especificamente sobre células eletroquímicas. Para resolver, vamos precisar identificar as reações de oxidação e redução envolvidas e então montar o diagrama de célula seguindo a convenção padrão.

Passo 2

Primeiro, vamos separar a reação completa em duas semi-reações: uma de oxidação e outra de redução. Isso ajuda a visualizar o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido.

Passo 3

Analisando a reação:
  • O íon está passando para . Isso significa que está perdendo elétrons, ou seja, está sendo oxidado.
  • O íon está passando para . Aqui, o cromo está ganhando elétrons, então está sendo reduzido.

Passo 4

Vamos escrever as semi-reações separadamente:
Oxidação:
Fe^2+ Fe^3+ + e^-
Redução:
Cr2O7^2- + 14 H^+ + 6 e^- 2 Cr^3+ + 7 H2O
Note que ajustamos os elétrons para que o número de elétrons perdidos na oxidação iguale ao número consumido na redução.

Passo 5

Agora, para montar o diagrama de célula, seguimos a convenção:
Anodo | Solução Aniónica || Solução Cationica | Catodo çãóçã
Onde:
  • Ânodo é onde ocorre a oxidação.
  • Cátodo é onde ocorre a redução.

Passo 6

Identificando os componentes:
  • Ânodo (Oxidação):
  • Cátodo (Redução):
  • Como temos íons no meio, usamos para representar a presença de água.

Passo 7

Montando o diagrama de célula:
Fe^2+ ,, | ,, Fe^3+ ,||, Cr2O7^2- ,, | ,, Cr^3+ ,|, H2O

Resposta

O diagrama de célula é:
Fe^2+ ,, | ,, Fe^3+ ,||, Cr2O7^2- ,, | ,, Cr^3+ ,|, H2O

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