Escreva o diagrama de célula que utiliza cada uma das seguintes reações: 2 Ag^+ ( aq )+Cu(s) 2 Ag(s)+Cu^2+ ( aq )

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente escrever o diagrama de célula para a reação:
2 Ag^+ (aq) + Cu(s) 2 Ag(s) + Cu^2+ (aq)
Aqui, estamos lidando com eletrólise e reações de oxidação e redução. Vamos precisar entender qual metal está sendo oxidado e qual está sendo reduzido para montar o diagrama de célula corretamente.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o que está acontecendo na reação. Temos dois processos principais:
  1. Oxidação: É quando uma substância perde elétrons. No nosso caso, o cobre sólido ( ) está se transformando em íons de cobre ( ), então ele está perdendo elétrons.
  2. Redução: É quando uma substância ganha elétrons. Aqui, os íons de prata ( ) estão se tornando prata sólida ( ), então eles estão ganhando elétrons.

Passo 3

Agora que sabemos o que está sendo oxidado e reduzido, vamos montar o diagrama de célula. O diagrama de célula, ou notação de célula, mostra onde acontecem as reações de oxidação e redução.
A estrutura geral é:
Anodo , | , E<=trólito Anódico , || , E<=trólito Catódico , | , Catodo óóóó
  • Anodo: Onde ocorre a oxidação.
  • Catodo: Onde ocorre a redução.
  • || (barra dupla): Representa a ponte salina ou separação física entre as duas semicelulas.

Passo 4

Aplicando isso à nossa reação:
  • Anodo: Cobre sólido ( ) está sendo oxidado.
  • Catodo: Íons de prata ( ) estão sendo reduzidos.
Então, colocamos o cobre como anodo e a prata como catodo, separadas por uma ponte salina.

Passo 5

Agora, escrevemos o diagrama de célula com as informações que temos:
Cu(s) , | , Cu^2+ (aq) , || , Ag^+ (aq) , | , Ag(s)

Resposta

O diagrama de célula é:
Cu(s) , | , Cu^2+ (aq) , || , Ag^+ (aq) , | , Ag(s)

Exercícios relacionados