Escreva as semi-reações anódicas e catódicas e a reação global para cada uma das seguintes células galvânicas: Possível erro do autor: Cátodo:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para escrever as semi-reações anódicas e catódicas, além da reação global, para uma célula galvânica específica. A matéria envolvida aqui é Eletroquímica, mais precisamente, células galvânicas. Para resolver, vamos precisar entender como identificar o anôdo e o cátodo, determinar o que está sendo oxidado e reduzido, e então escrever as equações químicas correspondentes.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os componentes da célula galvânica dada:
Aqui, temos duas semi-células:
  1. Uma com platina (Pt) e hidrogênio gasoso ( ) na presença de íons hidrogênio ( ).
  2. Outra com platina (Pt), íons cloreto ( ) e cloro gasoso ( ).

Passo 3

Em uma célula galvânica, o ânodo é onde ocorre a oxidação, e o cátodo é onde ocorre a redução. Para determinar qual semi-célula é o ânodo e qual é o cátodo, precisamos olhar para os potenciais de redução padrão das reações envolvidas.
Sabemos que o potencial padrão de redução para:
  • é positivo, indicando que o cloro é facilmente reduzido.
  • tem um potencial padrão menor.
Isso significa que a meia-célula de cloro atuará como o cátodo (redução), e a meia-célula de hidrogênio será o ânodo (oxidação).

Passo 4

Agora, vamos escrever as semi-reações:
Anodo (Oxidação):
No ânodo, o hidrogênio gasoso ( ) é oxidado a íons hidrogênio ( ):
Cátodo (Redução):
No cátodo, os íons cloreto ( ) são reduzidos a cloro gasoso ( ):

Passo 5

Para obter a reação global da célula galvânica, somamos as duas semi-reações. Como o número de elétrons perdidos na oxidação é igual ao número de elétrons ganhos na redução, podemos simplesmente somar as equações:

Resposta

Anodo (Oxidação):
Cátodo (Redução):
Reação Global:

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Qual é o potencial padrão para cada uma das seguintes semi-reações a ? aq)