Escreva a equação balanceada para obtenção do e dê a faixa de pH da solução. Justifique.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa escrever a equação balanceada para obter o , que é o perclorato de cobre(II). Além disso, temos que descobrir em que faixa de pH essa solução estará e justificar essa resposta. Para isso, vamos usar conceitos de reações químicas de neutralização e propriedades de soluções aquosas.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os reagentes e produtos da reação. Queremos formar o , então precisamos dos íons cobre(II) () e dos íons perclorato (). Para obter esses íons, podemos reagir um composto que forneça com o ácido perclórico ().

Passo 3

Vamos considerar que o composto de cobre que usaremos é o hidróxido de cobre(II), . A reação entre e será uma reação de neutralização, onde o hidróxido de cobre(II) atua como uma base e o ácido perclórico como ácido.

Passo 4

Escrevemos a equação química não balanceada:

Passo 5

Agora, vamos balancear a equação. Observamos que há 2 íons perclorato no produto, então precisamos de 2 moléculas de :

Passo 6

Pronto! A equação está balanceada. Temos:

Passo 7

Agora, vamos falar sobre o pH da solução resultante. O é um sal formado pela reação de um ácido forte, , e uma base fraca, . Quando esse sal se dissolve em água, os íons podem hidratar-se e liberar íons hidrogênio (), tornando a solução ácida.

Passo 8

Assim, a solução de terá um pH menor que 7, indicando acidez. A faixa de pH típica para soluções de sais formados por ácidos fortes e bases fracas geralmente varia de 1 a 7, dependendo das concentrações e das condições da reação.

Resposta

A equação balanceada para a obtenção de é: A faixa de pH da solução resultante é ácida, com valores menores que 7.

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