Escreva a equação balanceada para obtenção do e dê a faixa de pH da solução. Justifique.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa escrever a equação balanceada para obter o , que é o perclorato de cobre(II). Além disso, temos que descobrir em que faixa de pH essa solução estará e justificar essa resposta. Para isso, vamos usar conceitos de reações químicas de neutralização e propriedades de soluções aquosas.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os reagentes e produtos da reação. Queremos formar o , então precisamos dos íons cobre(II) ( ) e dos íons perclorato ( ). Para obter esses íons, podemos reagir um composto que forneça com o ácido perclórico ( ).
Passo 3
Vamos considerar que o composto de cobre que usaremos é o hidróxido de cobre(II), . A reação entre e será uma reação de neutralização, onde o hidróxido de cobre(II) atua como uma base e o ácido perclórico como ácido.
Passo 4
Escrevemos a equação química não balanceada:
Passo 5
Agora, vamos balancear a equação. Observamos que há 2 íons perclorato no produto, então precisamos de 2 moléculas de :
Passo 6
Pronto! A equação está balanceada. Temos:
Passo 7
Agora, vamos falar sobre o pH da solução resultante. O é um sal formado pela reação de um ácido forte, , e uma base fraca, . Quando esse sal se dissolve em água, os íons podem hidratar-se e liberar íons hidrogênio ( ), tornando a solução ácida.
Passo 8
Assim, a solução de terá um pH menor que 7, indicando acidez. A faixa de pH típica para soluções de sais formados por ácidos fortes e bases fracas geralmente varia de 1 a 7, dependendo das concentrações e das condições da reação.
Resposta
A equação balanceada para a obtenção de é:
A faixa de pH da solução resultante é ácida, com valores menores que 7.
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Metilamina
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. Num frasco de 2 litros, que contém, em equilíbrio, a , 0,12 mol de de e de . Calcule o valor da constante de equilibrio, em mol/l, a essa temperatura.