Escreva a equação de HendersonHasselbalch para uma solução de ácido fórmico. Calcule o quociente
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nas seguintes situações:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa escrever a equação de Henderson-Hasselbalch para uma solução de ácido fórmico. Depois, vamos calcular o quociente entre o íon formiato
e o ácido fórmico
. Para isso, vamos precisar entender o que é a equação de Henderson-Hasselbalch e como ela se aplica a ácidos e suas bases conjugadas.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a equação de Henderson-Hasselbalch. Ela é usada para relacionar o pH de uma solução com o pKa do ácido e a razão entre a concentração da base conjugada e do ácido. A equação é:
No nosso caso, o ácido fórmico (
) é o ácido, e o íon formiato (
) é a base conjugada.
Passo 3
Agora, vamos adaptar essa equação para o ácido fórmico. Substituindo os valores, temos:
Essa é a equação de Henderson-Hasselbalch para uma solução de ácido fórmico.
Passo 4
Para achar o quociente
, vamos isolar esse termo na equação. Primeiro, subtraímos o pKa de ambos os lados:
Passo 5
Em seguida, para eliminar o logaritmo, aplicamos a potência de 10 em ambos os lados:
Passo 6
Então, a razão entre as concentrações do íon formiato e do ácido fórmico é:
Resposta
A razão
é igual a
.
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a) escreva a fórmula estrutural da substância
;
b) explique por que o aluno obteve apenas um alceno como produto, apesar de ter partido de três alcenos diferentes.
b) explique por que o aluno obteve apenas um alceno como produto, apesar de ter partido de três alcenos diferentes.
Considere a precipitação do
a partir de uma solução de Al
com concentração 0,015
. (a) Qual deve ser o pH para iniciar a precipitação? (b) Em qual pH a precipitação é completa?
.
Escreva a equação de HendersonHasselbalch para uma solução de ácido fórmico. Calcule o quociente
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nas seguintes situações:
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Escreva a equação de HendersonHasselbalch para uma solução de ácido fórmico. Calcule o quociente
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