Escreva a equação de HendersonHasselbalch para uma solução de ácido fórmico. Calcule o quociente [HCO2 ^- ]/[ HCO2 H] nas seguintes situações:

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa escrever a equação de Henderson-Hasselbalch para uma solução de ácido fórmico. Depois, vamos calcular o quociente entre o íon formiato e o ácido fórmico . Para isso, vamos precisar entender o que é a equação de Henderson-Hasselbalch e como ela se aplica a ácidos e suas bases conjugadas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a equação de Henderson-Hasselbalch. Ela é usada para relacionar o pH de uma solução com o pKa do ácido e a razão entre a concentração da base conjugada e do ácido. A equação é:
pH = pKa + log ( [Base Conjugada][Ácido] ) Á
No nosso caso, o ácido fórmico ( ) é o ácido, e o íon formiato ( ) é a base conjugada.

Passo 3

Agora, vamos adaptar essa equação para o ácido fórmico. Substituindo os valores, temos:
pH = pKa + log ( [HCO2^-][HCOOH] )
Essa é a equação de Henderson-Hasselbalch para uma solução de ácido fórmico.

Passo 4

Para achar o quociente pH - pKa = log ( [HCO2^-][HCOOH] ) , vamos isolar esse termo na equação. Primeiro, subtraímos o pKa de ambos os lados:

Passo 5

Em seguida, para eliminar o logaritmo, aplicamos a potência de 10 em ambos os lados:
10^pH - pKa = [HCO2^-][HCOOH]

Passo 6

Então, a razão entre as concentrações do íon formiato e do ácido fórmico é:
[HCO2^-][HCOOH] = 10^pH - pKa

Resposta

A razão é igual a .

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