Escreva a equação de HendersonHasselbalch para uma solução de ácido fórmico. Calcule o quociente [HCO2 ^- ]/[ HCO2 H] nas seguintes situações: pH 3,00;

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Temos que escrever a equação de Henderson-Hasselbalch para uma solução de ácido fórmico e calcular a razão [HCO2^-][HCO2H] quando o pH é 3,00.
Nesse processo, vamos precisar saber sobre equilibrios ácido-base e como a equação de Henderson-Hasselbalch nos ajuda a relacionar o pH com as concentrações das espécies ácida e básica.

Passo 2

A equação de Henderson-Hasselbalch é uma ferramenta útil para relacionar o pH de uma solução com o pKa do ácido e a razão entre as concentrações da base conjugada e do ácido. A fórmula é:
pH = pKa + log([Base conjugada][Ácido]) Á
No caso do ácido fórmico ( HCO2H), a base conjugada é o formiato ( HCO2^-).

Passo 3

Vamos reorganizar a equação de Henderson-Hasselbalch para encontrar a razão [HCO2^-][HCO2H]:
pH - pKa = log([HCO2^-][HCO2H])
Para eliminar o logaritmo, usamos a função inversa (10 elevado a ambos os lados):
10^pH - pKa = [HCO2^-][HCO2H]

Passo 4

Agora, precisamos do valor do pKa do ácido fórmico. Sabemos que o pKa do ácido fórmico é aproximadamente 3,75.
Substituindo os valores na equação:
[HCO2^-][HCO2H] = 10^3,00 - 3,75 = 10^-0,75

Passo 5

Calculando 10^-0,75:
10^-0,75 approx 0,178

Resposta

A razão [HCO2^-][HCO2H] é aproximadamente 0,178.

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