Escreva a equação de HendersonHasselbalch para uma solução de ácido fórmico. Calcule o quociente
]/[
nas seguintes situações:
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa usar a Equação de Henderson-Hasselbalch, que é ótima para relacionar o pH de uma solução com as concentrações das espécies ácida e básica de um ácido fraco, como o ácido fórmico. Para isso, vamos precisar saber o pKa do ácido fórmico e o pH dado, que é 4,00.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar qual é a fórmula da Equação de Henderson-Hasselbalch. Ela é:
Aqui,
é a constante de dissociação do ácido,
é a concentração da base conjugada e
é a concentração do ácido não dissociado.
Passo 3
O próximo passo é rearranjar a equação para encontrar o quociente
. Subtraímos
de ambos os lados:
Passo 4
Então, vamos eliminar o logaritmo aplicando a função
nos dois lados:
Isso nos dá o quociente que queremos calcular.
Passo 5
Agora, precisamos do valor de
do ácido fórmico. Sabemos que o ácido fórmico tem
.
Passo 6
Vamos substituir os valores na equação:
Passo 7
Calculando
, a gente encontra aproximadamente:
Resposta
O quociente
quando o pH é 4,00 é aproximadamente 1,78.
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Sabendo-se que o pKb para o íon nitrito
é 10,85, calcule a razão entre o ácido nitroso
e o íon nitrito numa solução de nitrito de sódio
em:
Sabendo-se que o pKb para o íon nitrito
é 10,85, calcule a razão entre o ácido nitroso
e o íon nitrito numa solução de nitrito de sódio
em:
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