Escreva a equação molecular e a equação iônica simplificada (ambas balanceadas) para a reação de alumínio com ácido bromídrico.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para escrever a equação molecular e a equação iônica simplificada para a reação do alumínio (Al) com o ácido bromídrico (HBr). Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre reações químicas, balanceamento de equações e como separar as espécies iônicas envolvidas.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os reagentes e os produtos da reação. Quando o alumínio reage com o ácido bromídrico, ocorre uma reação de deslocamento, onde o alumínio substitui o hidrogênio no ácido. Assim, os reagentes são Al e HBr, e os produtos serão brometo de alumínio (AlBr₃) e hidrogênio gasoso (H₂).
Passo 3
Agora, vamos escrever a equação molecular com as fórmulas químicas corretas:
Passo 4
Precisamos balancear essa equação para garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo dos dois lados. Vamos contar os átomos:
- Al: 1 no reagente e 1 no produto.
- H: 1 no reagente e 2 no produto.
- Br: 1 no reagente e 3 no produto.
Para balancear o bromo (Br), colocamos 3 HBr:
Agora, vamos verificar novamente:
- Al: 1 em ambos.
- H: 3 no reagente e 2 no produto.
- Br: 3 em ambos.
Ainda falta balancear o hidrogênio. Colocamos 3 H₂ no lado do produto:
Agora está tudo balanceado!
Passo 5
Vamos agora escrever a equação iônica completa. Primeiro, separamos os reagentes e produtos em seus íons:
- HBr é um ácido forte e se dissocia completamente em H⁺ e Br⁻.
- AlBr₃ também se dissocia em Al³⁺ e Br⁻.
- H₂ é um gás e não se dissocia.
A equação iônica completa fica assim:
Passo 6
Para simplificar a equação iônica, removemos os íons espectadores, que são os íons que aparecem de ambos os lados da equação sem sofrer alteração. No caso, os Br⁻ são os íons espectadores. Assim, a equação iônica simplificada fica:
Resposta
A equação molecular balanceada é:
E a equação iônica simplificada balanceada é: