Escreva uma equação que represente o comportamento básico do carbonato de sódio em água e explique qual espécie atua como ácido e qual atua como base.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para a gente escrever uma equação que mostre como o carbonato de sódio (Na₂CO₃) se comporta quando dissolvido em água. Além disso, temos que identificar qual parte da equação atua como ácido e qual atua como base. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre reações ácido-base e como os sais se comportam na água.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que acontece quando o carbonato de sódio se dissolve em água. O Na₂CO₃ se separa em íons sódio (Na⁺) e íons carbonato (CO₃²⁻):
Na2CO3 2Na^+ + CO3^2-

Passo 3

Agora, vamos focar no íon carbonato (CO₃²⁻). Esse íon pode reagir com a água (H₂O) para formar bicarbonato (HCO₃⁻) e íons hidroxila (OH⁻). Essa reação é uma base conjugada reagindo com a água:
CO3^2- + H2O <=ftharpoons HCO3^- + OH^-

Passo 4

Nessa equação, a água está agindo como um ácido porque está doando um próton (H⁺) para o íon carbonato. Já o íon carbonato está atuando como uma base porque está aceitando esse próton da água. Portanto, temos um ácido (H₂O) e uma base (CO₃²⁻) reagindo entre si.

Passo 5

Juntando tudo, a equação completa que representa o comportamento básico do carbonato de sódio em água é:
Na2CO3 2Na^+ + CO3^2-
CO3^2- + H2O <=ftharpoons HCO3^- + OH^-

Resposta

A equação que representa o comportamento básico do carbonato de sódio em água é:
CO3^2- + H2O <=ftharpoons HCO3^- + OH^-
Nessa reação, a água (H₂O) atua como ácido, doando um próton, e o íon carbonato (CO₃²⁻) atua como base, aceitando esse próton.

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