Considere a reação entre
e água e diga por quê:
Amônia comporta-se como base de Brönsted-Lowry.
Amônia comporta-se como base de Brönsted-Lowry.
Passo 1
Vamos entender o que o enunciado está pedindo. Temos a reação entre amônia (
) e água. O conteúdo principal aqui é a teoria de Brönsted-Lowry sobre ácidos e bases. Para resolver isso, precisamos entender como a amônia pode atuar como uma base segundo essa teoria.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é uma base de Brönsted-Lowry. Segundo essa teoria, uma base é uma substância que doa um par de elétrons para formar uma ligação com um próton (íon hidrogênio,
). Ou seja, ela aceita um próton.
Passo 3
Agora, vamos analisar a amônia (
). A amônia tem um par de elétrons não compartilhados no átomo de nitrogênio. Isso significa que ela tem a capacidade de doar esse par de elétrons para aceitar um próton.
Passo 4
Quando a amônia reage com a água, ela aceita um próton da molécula de água, formando o íon amônio (
). A reação pode ser escrita assim:
Passo 5
Nesta reação, a amônia doa seu par de elétrons para o próton da água, atuando assim como uma base de Brönsted-Lowry, pois está aceitando um próton.
Resposta
A amônia comporta-se como base de Brönsted-Lowry porque possui um par de elétrons não compartilhados que doa um próton à água, formando íon amônio (
) e íon hidroxila (
).