Considere a reação entre NH3(g) e água e diga por quê:
Amônia comporta-se como base de Brönsted-Lowry.

Passo 1

Vamos entender o que o enunciado está pedindo. Temos a reação entre amônia ( NH3(g)) e água. O conteúdo principal aqui é a teoria de Brönsted-Lowry sobre ácidos e bases. Para resolver isso, precisamos entender como a amônia pode atuar como uma base segundo essa teoria.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar o que é uma base de Brönsted-Lowry. Segundo essa teoria, uma base é uma substância que doa um par de elétrons para formar uma ligação com um próton (íon hidrogênio, H^+). Ou seja, ela aceita um próton.

Passo 3

Agora, vamos analisar a amônia ( NH3). A amônia tem um par de elétrons não compartilhados no átomo de nitrogênio. Isso significa que ela tem a capacidade de doar esse par de elétrons para aceitar um próton.

Passo 4

Quando a amônia reage com a água, ela aceita um próton da molécula de água, formando o íon amônio ( NH4^+). A reação pode ser escrita assim:
NH3 + H2O NH4^+ + OH^-

Passo 5

Nesta reação, a amônia doa seu par de elétrons para o próton da água, atuando assim como uma base de Brönsted-Lowry, pois está aceitando um próton.

Resposta

A amônia comporta-se como base de Brönsted-Lowry porque possui um par de elétrons não compartilhados que doa um próton à água, formando íon amônio ( NH4^+) e íon hidroxila ( OH^-).

Exercícios relacionados