I) Medir, usando papel indicador, o pH da água destilada;
II) Medir, agora, o pH das seguintes soluções e compará-lo com o da água destilada: solução 0,1
de
e
de NaOH .
Levando em conta que para valores de pH abaixo do da água pura, a substância é considerada como um ácido nesse meio e, para aqueles acima do da água, a substância é considerada como uma base, como você classifica as substâncias testadas no item 2, de acordo com seu comportamento em água? Justifique sua resposta.
III) Tomar um pouco de cada um dos sólidos a seguir, misturá-los com água, e medir o pH das respectivas misturas formadas. Sólidos: cloreto de sódio, cloreto de amônio, acetato de sódio, hidrogenocarbonato de sódio e carbonato de sódio.
Analise os resultados levando em conta os valores de pH obtidos e classifique cada substância de acordo com o comportamento ácido-base em água. ATENÇÃO: se o valor do pH for igual ao da água, classifique a substância como neutra.
Para cada substância usada no item 3, identifique a espécie química que reagiu com a água e diga porque você assim decidiu.
II) Medir, agora, o pH das seguintes soluções e compará-lo com o da água destilada: solução 0,1
III) Tomar um pouco de cada um dos sólidos a seguir, misturá-los com água, e medir o pH das respectivas misturas formadas. Sólidos: cloreto de sódio, cloreto de amônio, acetato de sódio, hidrogenocarbonato de sódio e carbonato de sódio.
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que precisa ser feito aqui! A gente vai trabalhar com medidas de pH usando papel indicador. A matéria envolve conceitos de ácidos e bases, além de como as substâncias se comportam em água. Vamos precisar entender o que é pH, como ele indica se uma solução é ácida ou básica, e saber identificar as espécies químicas que reagem com a água.
Passo 2
Primeiro, precisamos medir o pH da água destilada. A água pura tem um pH neutro, que é 7. Isso significa que ela não é nem ácida nem básica. O papel indicador vai mudar de cor dependendo do pH, e a gente compara essa cor com a escala fornecida para determinar o valor exato.
Passo 3
Agora, vamos medir o pH de duas soluções diferentes: uma de 0,1 mol/L de HCℓ (ácido clorídrico) e outra de 0,1 mol/L de NaOH (hidróxido de sódio). Primeiro, mergulhamos o papel indicador em cada solução e observamos a cor resultante.
Passo 4
Depois de obter os valores de pH dessas soluções, comparamos com o pH da água destilada (7). Se o pH for menor que 7, a solução é ácida; se for maior que 7, é básica. O ácido clorídrico vai ter um pH menor que 7, indicando que é um ácido. Já o NaOH terá um pH maior que 7, mostrando que é uma base.
Passo 5
Explicando um pouco mais, ácidos são substâncias que liberam íons H⁺ na água, aumentando a concentração de íons hidrogênio e diminuindo o pH. Bases, por outro lado, liberam íons OH⁻, aumentando a concentração de íons hidroxila e elevando o pH. Por isso, comparamos essas soluções com a água pura para classificá-las.
Passo 6
Agora, vamos para o item III. Temos vários sólidos: cloreto de sódio (NaCl), cloreto de amônio (NH4Cl), acetato de sódio (CH3COONa), hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) e carbonato de sódio (Na2CO3). A gente vai misturar cada um com água, medir o pH das misturas e classificar cada substância.
Passo 7
Após medir os pH das misturas:
- Se o pH for menor que 7, a substância atua como ácido.
- Se for maior que 7, atua como base.
- Se for igual a 7, é neutra.
Passo 8
Finalmente, para cada substância, identificamos qual espécie química reagiu com a água. Por exemplo, NaCl é neutro porque Na⁺ e Cl⁻ não reagem com a água para alterar o pH. Já o NH4Cl libera NH4⁺, que reage com a água produzindo H⁺, tornando a solução ácida.
Resposta
Seguindo esses passos, classificamos:
- HCℓ: Ácido (pH < 7)
- NaOH: Base (pH > 7)
- NaCl: Neutro (pH = 7)
- NH4Cl: Ácido (pH < 7)
- CH3COONa: Base (pH > 7)
- NaHCO3: Base (pH > 7)
- Na2CO3: Base (pH > 7)
Cada substância interage com a água liberando íons que afetam o pH conforme indicado acima.