Escreva as equações de ionização e global envolvidas nas seguintes reações de precipitação:
(a)
(b)
©
(d)

Passo 1

Beleza, vamos resolver as equações de ionização e as equações globais para as reações de precipitação que você enviou. Esse tipo de reação envolve a mistura de soluções aquosas para formar um sólido insolúvel, chamado de precipitado. Para isso, vamos precisar conhecer os íons que cada composto libera na água e identificar quais íons formam o precipitado.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a reação (a):

Passo 3

Agora, vamos escrever as equações iônicas completas, ou seja, a ionização de cada reagente em íons:

Passo 4

Em seguida, vamos combinar os íons para ver qual deles forma um precipitado. Sabemos que o sulfato de bário ( ) é insolúvel na água, então ele vai formar o precipitado.

Passo 5

Agora, escrevemos a equação global, que mostra apenas as espécies que realmente participam da formação do precipitado:

Passo 6

Agora vamos para a reação (b):

Passo 7

Escrevendo as equações iônicas completas:

Passo 8

Identificando o precipitado, sabemos que o carbonato de prata ( ) é insolúvel na água.

Passo 9

Escrevemos a equação global:

Passo 10

Vamos agora para a reação ©:

Passo 11

Escrevendo as equações iônicas completas:

Passo 12

Identificando o precipitado, o sulfato de chumbo ( ) é insolúvel na água.

Passo 13

Escrevendo a equação global:

Passo 14

Por fim, vamos resolver a reação (d):

Passo 15

Escrevendo as equações iônicas completas:

Passo 16

Identificando o precipitado, o sulfato de estrôncio ( ) é insolúvel na água.

Passo 17

Escrevendo a equação global:

Resposta

Reação (d):
Equação de ionização:
Equação global:

Exercícios relacionados

Faça o balanceamento das seguintes reações de neutralização total e escreva, também, as correspondentes equações iônicas e iônicas simplificadas: (a) HBr
aq)
(b)
©
Escreva a reação de neutralização total e parcial entre os reagentes abaixo:
a) Ácido carbônico e hidróxido de ferro III
b) Ácido sulfídrico e hidróxido de amônio
c) Ácido sulfúrico e hidróxido de magnésio
d) Ácido hipocloroso e hidróxido de cálcio
e) Ácido clorídrico e hidróxido de estanho IV
Explique por que a energia de ionização do potássio é menor do que a do sódio, ainda que a carga nuclear efetiva do sódio seja menor.
Escreva a configuração eletrônica completa para as espécies químicas abaixo e determine a carga nuclear efetiva para o elétron mais externo. A partir do valor de calculado, coloque-os em ordem crescente de energia de ionização e justifique.
a)
b)
c)