Escreva as equações de ionização e global envolvidas nas seguintes reações de precipitação:
(a)
(b)
©
(d)
(a)
(b)
©
(d)
Passo 1
Beleza, vamos resolver as equações de ionização e as equações globais para as reações de precipitação que você enviou. Esse tipo de reação envolve a mistura de soluções aquosas para formar um sólido insolúvel, chamado de precipitado. Para isso, vamos precisar conhecer os íons que cada composto libera na água e identificar quais íons formam o precipitado.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para a reação (a):
Passo 3
Agora, vamos escrever as equações iônicas completas, ou seja, a ionização de cada reagente em íons:
Passo 4
Em seguida, vamos combinar os íons para ver qual deles forma um precipitado. Sabemos que o sulfato de bário (
) é insolúvel na água, então ele vai formar o precipitado.
Passo 5
Agora, escrevemos a equação global, que mostra apenas as espécies que realmente participam da formação do precipitado:
Passo 6
Agora vamos para a reação (b):
Passo 7
Escrevendo as equações iônicas completas:
Passo 8
Identificando o precipitado, sabemos que o carbonato de prata (
) é insolúvel na água.
Passo 9
Escrevemos a equação global:
Passo 10
Vamos agora para a reação ©:
Passo 11
Escrevendo as equações iônicas completas:
Passo 12
Identificando o precipitado, o sulfato de chumbo (
) é insolúvel na água.
Passo 13
Escrevendo a equação global:
Passo 14
Por fim, vamos resolver a reação (d):
Passo 15
Escrevendo as equações iônicas completas:
Passo 16
Identificando o precipitado, o sulfato de estrôncio (
) é insolúvel na água.
Passo 17
Escrevendo a equação global:
Resposta
Reação (d):
Equação de ionização:
Equação global:
Exercícios relacionados
Faça o balanceamento das seguintes reações de neutralização total e escreva, também, as correspondentes equações iônicas e iônicas simplificadas: (a) HBr
aq)
(b)
©
(b)
©
Escreva a reação de neutralização total e parcial entre os reagentes abaixo:
a) Ácido carbônico e hidróxido de ferro III
b) Ácido sulfídrico e hidróxido de amônio
c) Ácido sulfúrico e hidróxido de magnésio
d) Ácido hipocloroso e hidróxido de cálcio
e) Ácido clorídrico e hidróxido de estanho IV
a) Ácido carbônico e hidróxido de ferro III
b) Ácido sulfídrico e hidróxido de amônio
c) Ácido sulfúrico e hidróxido de magnésio
d) Ácido hipocloroso e hidróxido de cálcio
e) Ácido clorídrico e hidróxido de estanho IV
Explique por que a energia de ionização do potássio é menor do que a do sódio, ainda que a carga nuclear efetiva do sódio seja menor.
Escreva a configuração eletrônica completa para as espécies químicas abaixo e determine a carga nuclear efetiva para o elétron mais externo. A partir do valor de
calculado, coloque-os em ordem crescente de energia de ionização e justifique.
a)
b)
c)
a)
b)
c)