Faça o balanceamento das seguintes reações de neutralização total e escreva, também, as correspondentes equações iônicas e iônicas simplificadas: (a) HBr
aq)
(b)
©
(b)
©
Passo 1
Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui são três reações de neutralização total. Isso significa que um ácido reage com uma base formando sal e água. Vamos precisar saber equilibrar equações químicas, identificar os íons em solução e montar as equações iônicas completas e simplificadas. Vamos resolver cada uma das alternativas (a), (b) e © passo a passo.
Passo 2
Reação (a): HBr(aq) + NH₄OH(aq) → □
Primeiro, vamos identificar os reagentes: HBr é um ácido forte e NH₄OH é uma base fraca. A reação de neutralização total vai formar um sal e água.
Passo 3
Vamos escrever a equação não balanceada:
Passo 4
Agora, vamos balancear a equação. Contando os átomos de cada elemento:
- Hidrogênio (H): 1 (HBr) + 5 (NH₄OH) = 6
- Bromo (Br): 1
- Nitrogênio (N): 1
- Oxigênio (O): 1
- Carbono ©: 0
A equação já está balanceada.
Passo 5
Agora, vamos escrever a equação iônica completa. Sabemos que HBr e NH₄OH se dissociam em íons na água:
Passo 6
Por fim, vamos simplificar a equação iônica eliminando os íons que aparecem em ambos os lados (íons espectadores):
Passo 7
Beleza, vamos resolver a parte (b):
.
Identificamos que
é uma base forte (hidróxido de bário) e
é um ácido fraco (ácido fosfórico). A reação vai formar um sal e água. Precisamos equilibrar a equação e depois escrever as equações iônicas.
Passo 8
Escrevendo a equação não balanceada:
Passo 9
Balanceando a equação:
- Bário (Ba): 3 na direita, então 3 na esquerda.
- Fórmula balanceada:
Passo 10
Agora, a equação iônica completa.
se dissocia em
e
, e
em
e
:
Passo 11
Simplificando a equação iônica, eliminando os íons espectadores (
e
):
Passo 12
Por último, vamos resolver a parte ©:
.
Aqui,
é um ácido forte (ácido perclórico) e
é uma base forte (hidróxido de magnésio). A reação de neutralização vai formar um sal e água. Precisamos equilibrar a equação e escrever as equações iônicas.
Passo 13
Escrevendo a equação não balanceada:
Passo 14
Balanceando a equação:
- Magnésio (Mg): 1
- Cloro (Cl): 2, então precisamos de 2
. - Fórmula balanceada:
Passo 15
Agora, a equação iônica completa.
se dissocia em
e
, e
em
e
:
Passo 16
Simplificando a equação iônica, eliminando os íons espectadores (
e
):
Resposta
A reação balanceada e suas equações iônicas são:
Equação balanceada:
Equação iônica completa:
Equação iônica simplificada: