Faça o balanceamento das seguintes reações de neutralização total e escreva, também, as correspondentes equações iônicas e iônicas simplificadas: (a) HBr
( aq) +NH4 OH(aq) square
(b) Ba(OH)2( aq )+H3 PO4 (aq) square
© HClO4 (aq) +Mg(OH)2(s) square

Passo 1

Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui são três reações de neutralização total. Isso significa que um ácido reage com uma base formando sal e água. Vamos precisar saber equilibrar equações químicas, identificar os íons em solução e montar as equações iônicas completas e simplificadas. Vamos resolver cada uma das alternativas (a), (b) e © passo a passo.

Passo 2

Reação (a): HBr(aq) + NH₄OH(aq) → □
Primeiro, vamos identificar os reagentes: HBr é um ácido forte e NH₄OH é uma base fraca. A reação de neutralização total vai formar um sal e água.

Passo 3

Vamos escrever a equação não balanceada:
HBr(aq) + NH4OH(aq) NH4Br(aq) + H2O(l)

Passo 4

Agora, vamos balancear a equação. Contando os átomos de cada elemento:
  • Hidrogênio (H): 1 (HBr) + 5 (NH₄OH) = 6
  • Bromo (Br): 1
  • Nitrogênio (N): 1
  • Oxigênio (O): 1
  • Carbono ©: 0
A equação já está balanceada.

Passo 5

Agora, vamos escrever a equação iônica completa. Sabemos que HBr e NH₄OH se dissociam em íons na água:
H^+(aq) + Br^-(aq) + NH4^+(aq) + OH^-(aq) NH4^+(aq) + Br^-(aq) + H2O(l)

Passo 6

Por fim, vamos simplificar a equação iônica eliminando os íons que aparecem em ambos os lados (íons espectadores):
H^+(aq) + OH^-(aq) H2O(l)

Passo 7

Beleza, vamos resolver a parte (b): Ba(OH)2(aq) + H3PO4(aq) square.
Identificamos que Ba(OH)2 é uma base forte (hidróxido de bário) e H3PO4 é um ácido fraco (ácido fosfórico). A reação vai formar um sal e água. Precisamos equilibrar a equação e depois escrever as equações iônicas.

Passo 8

Escrevendo a equação não balanceada:
Ba(OH)2(aq) + H3PO4(aq) Ba3(PO4)2(aq) + H2O(l)

Passo 9

Balanceando a equação:
  • Bário (Ba): 3 na direita, então 3 na esquerda.
  • Fórmula balanceada:
3,Ba(OH)2(aq) + 2,H3PO4(aq) Ba3(PO4)2(aq) + 6,H2O(l)

Passo 10

Agora, a equação iônica completa. Ba(OH)2 se dissocia em 3,Ba^2+(aq) e 6,OH^-(aq), e H3PO4 em 6,H^+(aq) e 2,PO4^3-(aq):
3,Ba^2+(aq) + 6,OH^-(aq) + 6,H^+(aq) + 2,PO4^3-(aq) Ba3(PO4)2(aq) + 6,H2O(l)

Passo 11

Simplificando a equação iônica, eliminando os íons espectadores ( Ba^2+ e PO4^3-):
6,OH^-(aq) + 6,H^+(aq) 6,H2O(l)

Passo 12

Por último, vamos resolver a parte ©: HClO4(aq) + Mg(OH)2(s) square.
Aqui, HClO4 é um ácido forte (ácido perclórico) e Mg(OH)2 é uma base forte (hidróxido de magnésio). A reação de neutralização vai formar um sal e água. Precisamos equilibrar a equação e escrever as equações iônicas.

Passo 13

Escrevendo a equação não balanceada:
HClO4(aq) + Mg(OH)2(s) Mg(ClO4)2(aq) + H2O(l)

Passo 14

Balanceando a equação:
  • Magnésio (Mg): 1
  • Cloro (Cl): 2, então precisamos de 2 HClO4.
  • Fórmula balanceada:
2,HClO4(aq) + Mg(OH)2(s) Mg(ClO4)2(aq) + 2,H2O(l)

Passo 15

Agora, a equação iônica completa. HClO4 se dissocia em 2,H^+(aq) e 2,ClO4^-(aq), e Mg(OH)2 em ,Mg^2+(aq) e 2,OH^-(aq):
2,H^+(aq) + 2,ClO4^-(aq) + Mg^2+(aq) + 2,OH^-(aq) Mg^2+(aq) + 2,ClO4^-(aq) + 2,H2O(l)

Passo 16

Simplificando a equação iônica, eliminando os íons espectadores ( Mg^2+ e ClO4^-):
2,H^+(aq) + 2,OH^-(aq) 2,H2O(l)

Resposta

A reação balanceada e suas equações iônicas são:
Equação balanceada:
2,HClO4(aq) + Mg(OH)2(s) Mg(ClO4)2(aq) + 2,H2O(l)
Equação iônica completa:
2,H^+(aq) + 2,ClO4^-(aq) + Mg^2+(aq) + 2,OH^-(aq) Mg^2+(aq) + 2,ClO4^-(aq) + 2,H2O(l)
Equação iônica simplificada:
2,H^+(aq) + 2,OH^-(aq) 2,H2O(l)

Exercícios relacionados