Escreva a reação de neutralização total e parcial entre os reagentes abaixo:
a) Ácido carbônico e hidróxido de ferro III
b) Ácido sulfídrico e hidróxido de amônio
c) Ácido sulfúrico e hidróxido de magnésio
d) Ácido hipocloroso e hidróxido de cálcio
e) Ácido clorídrico e hidróxido de estanho IV

Passo 1

Vamos resolver as reações de neutralização entre diferentes ácidos e hidróxidos. O conteúdo envolvido aqui é a química das reações ácido-base, especificamente as reações de neutralização total e parcial. Para isso, vamos precisar identificar a fórmula de cada reagente e como eles reagem entre si formando sal e água (neutralização total) ou formando apenas parte dos íons envolvidos (neutralização parcial).

Passo 2

a) Ácido carbônico (H₂CO₃) e hidróxido de ferro III (Fe(OH)₃)
Ácido carbônico é um ácido diprótico, e o hidróxido de ferro III é uma base forte. Vamos começar escrevendo a reação de neutralização total:
Total:
H2CO3 + Fe(OH)3 Fe2(CO3)3 + H2O
Agora, para a neutralização parcial, consideramos apenas uma parte dos íons reagentes:
Parcial:
H2CO3 + Fe(OH)3 Fe(OH)2(CO3) + H2O

Passo 3

b) Ácido sulfídrico (H₂S) e hidróxido de amônio (NH₄OH)
O ácido sulfídrico é diprótico e o hidróxido de amônio é uma base fraca. Neutralização total:
Total:
H2S + 2NH4OH (NH4)2S + 2H2O
Neutralização parcial acontece quando apenas um próton é transferido:
Parcial:
H2S + NH4OH NH4HS + H2O

Passo 4

c) Ácido sulfúrico (H₂SO₄) e hidróxido de magnésio (Mg(OH)_2)
O ácido sulfúrico é diprótico e o hidróxido de magnésio é uma base forte. Neutralização total:
Total:
H2SO4 + Mg(OH)2 MgSO4 + 2H2O
Para a neutralização parcial:
Parcial:
H2SO4 + Mg(OH)2 Mg(HSO4) + H2O

Passo 5

d) Ácido hipocloroso (HClO) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)_2)
O ácido hipocloroso é monoprotônico e o hidróxido de cálcio é uma base forte. Neutralização total:
Total:
2HClO + Ca(OH)2 Ca(ClO)2 + 2H2O
Neutralização parcial não é aplicável aqui, pois o ácido é monoprotônico e a base pode neutralizar completamente.

Passo 6

e) Ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de estanho IV (Sn(OH)_4
O ácido clorídrico é monoprotônico e o hidróxido de estanho IV é uma base tetrabaônica. Neutralização total:
Total:
4HCl + Sn(OH)4 SnCl4 + 4H2O
Para a neutralização parcial, cada ácido clorídrico pode neutralizar apenas parte dos grupos hidroxila:
Parcial:
HCl + Sn(OH)4 SnCl(OH)3 + H2O

Resposta

As reações de neutralização total e parcial para cada par de reagentes são as seguintes:
a)
Total: H2CO3 + Fe(OH)3 Fe2(CO3)3 + H2O Parcial: H2CO3 + Fe(OH)3 Fe(OH)2(CO3) + H2O
b)
Total: H2S + 2NH4OH (NH4)2S + 2H2O Parcial: H2S + NH4OH NH4HS + H2O
c)
Total: H2SO4 + Mg(OH)2 MgSO4 + 2H2O Parcial: H2SO4 + Mg(OH)2 Mg(HSO4) + H2O
d)
2HClO + Ca(OH)2 Ca(ClO)2 + 2H2O
e)
Total: 4HCl + Sn(OH)4 SnCl4 + 4H2O Parcial: HCl + Sn(OH)4 SnCl(OH)3 + H2O

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