Escreva as equações líquidas balanceadas para as seguintes reações. Acrescente
e/ou
necessários para obter o balanceamento.
Passo 1
Beleza! Vamos resolver essa equação líquida balanceada juntos. A questão envolve química, especificamente as reações redox (oxidação e redução). Para balancear a equação, vamos precisar usar íons hidrogênio (
) e água (
). Vamos por partes para entender direitinho!
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido na reação. Olha só:
- Prata metálica (
) está se transformando em iodeto de prata ( ). - Íon estanho(IV) (
) está se convertendo em íon estanho(II) ( ).
Isso significa que a prata está sendo oxidada e o estanho está sendo reduzido.
Passo 3
Vamos escrever as meias-reações de oxidação e redução separadamente.
Oxidação da Prata:
Redução do Estanho:
Aqui, a prata perde um elétron (oxidação) e o estanho ganha dois elétrons (redução).
Passo 4
Para balancear os elétrons transferidos, precisamos que o número de elétrons perdidos na oxidação seja igual ao ganho na redução. Multiplicamos a meia-reação de oxidação por 2:
Oxidação da Prata (balanceada):
Redução do Estanho (fica igual):
Agora, os elétrons se cancelam quando somamos as duas meias-reações.
Passo 5
Somando as meias-reações balanceadas:
Até aqui, já balanceamos a transferência de elétrons. Mas ainda precisamos considerar os íons iodeto (
) e possivelmente adicionar
e
para completar a equação.
Passo 6
Sabemos que estamos formando iodeto de prata (
). Então, precisamos incluir os íons iodeto na equação:
Agora, juntando tudo:
Passo 7
Como a reação está em meio ácido, precisamos verificar se há necessidade de adicionar
e
. Porém, neste caso específico, não há átomos de hidrogênio ou oxigênio para balancear além dos já presentes. Assim, a equação já está balanceada sem precisar adicionar
ou
.
Resposta
A equação líquida balanceada é: