Escreva as equações líquidas balanceadas para as seguintes reações. Acrescente e/ou necessários para obter o balanceamento.
Passo 1
Beleza! Vamos resolver essa equação líquida balanceada juntos. A questão envolve química, especificamente as reações redox (oxidação e redução). Para balancear a equação, vamos precisar usar íons hidrogênio () e água (). Vamos por partes para entender direitinho!
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido na reação. Olha só:
Prata metálica () está se transformando em iodeto de prata ().
Íon estanho(IV) () está se convertendo em íon estanho(II) ().
Isso significa que a prata está sendo oxidada e o estanho está sendo reduzido.
Passo 3
Vamos escrever as meias-reações de oxidação e redução separadamente.
Oxidação da Prata:
Redução do Estanho:
Aqui, a prata perde um elétron (oxidação) e o estanho ganha dois elétrons (redução).
Passo 4
Para balancear os elétrons transferidos, precisamos que o número de elétrons perdidos na oxidação seja igual ao ganho na redução. Multiplicamos a meia-reação de oxidação por 2:
Oxidação da Prata (balanceada):
Redução do Estanho (fica igual):
Agora, os elétrons se cancelam quando somamos as duas meias-reações.
Passo 5
Somando as meias-reações balanceadas:
Até aqui, já balanceamos a transferência de elétrons. Mas ainda precisamos considerar os íons iodeto () e possivelmente adicionar e para completar a equação.
Passo 6
Sabemos que estamos formando iodeto de prata (). Então, precisamos incluir os íons iodeto na equação:
Agora, juntando tudo:
Passo 7
Como a reação está em meio ácido, precisamos verificar se há necessidade de adicionar e . Porém, neste caso específico, não há átomos de hidrogênio ou oxigênio para balancear além dos já presentes. Assim, a equação já está balanceada sem precisar adicionar ou .