Haverá formação do precipitado de HgSO4 quando uma solução de Hg(ClO3)2 0,0028 M são misturados com uma solução de K2 SO4 0,030 M ?

Passo 1

Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Precisamos descobrir se vai formar um precipitado de HgSO4 quando misturamos uma solução de Hg(ClO3)2 0,0028 M com uma solução de K2SO4 0,030 M. Para isso, vamos usar as regras de solubilidade e o conceito de produto de reação.

Passo 2

Quando essas soluções são misturadas, os íons presentes são: Hg^2+, ClO3^-, K^+ e SO4^2-. O precipitado de HgSO4 pode se formar se os íons Hg^2+ e SO4^2- se combinarem para formar um sal insolúvel.

Passo 3

Para verificar se o precipitado vai se formar, precisamos calcular o produto iônico (Q) das concentrações dos íons que podem formar o sal. Depois, comparamos esse valor com o produto de solubilidade (Ksp) do HgSO4. Se Q for maior que Ksp, o precipitado se forma.

Passo 4

Vamos calcular as concentrações dos íons na mistura:
  • A concentração de Hg^2+ é 0,0028 M.
  • A concentração de SO4^2- é 0,030 M.

Passo 5

Agora, calculamos o produto iônico (Q):
Q = [Hg^2+][SO4^2-] = 0,0028 times 0,030 = 0,000084

Passo 6

Precisamos do valor do produto de solubilidade (Ksp) para HgSO4. Suponhamos que o Ksp de HgSO4 seja 1,2 times 10^-6.

Passo 7

Comparando Q com Ksp:
0,000084 > 1,2 times 10^-6
Como Q é maior que Ksp, o produto iônico excede o produto de solubilidade.

Resposta

Sim, haverá formação de um precipitado de HgSO4.

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