Haverá formação do precipitado de
quando uma solução de
são misturados com uma solução de
?
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Precisamos descobrir se vai formar um precipitado de
quando misturamos uma solução de
0,0028 M com uma solução de
0,030 M. Para isso, vamos usar as regras de solubilidade e o conceito de produto de reação.
Passo 2
Quando essas soluções são misturadas, os íons presentes são:
,
,
e
. O precipitado de
pode se formar se os íons
e
se combinarem para formar um sal insolúvel.
Passo 3
Para verificar se o precipitado vai se formar, precisamos calcular o produto iônico (Q) das concentrações dos íons que podem formar o sal. Depois, comparamos esse valor com o produto de solubilidade (Ksp) do
. Se Q for maior que Ksp, o precipitado se forma.
Passo 4
Vamos calcular as concentrações dos íons na mistura:
- A concentração de
é 0,0028 M. - A concentração de
é 0,030 M.
Passo 5
Agora, calculamos o produto iônico (Q):
Passo 6
Precisamos do valor do produto de solubilidade (Ksp) para
. Suponhamos que o Ksp de
seja
.
Passo 7
Comparando Q com Ksp:
Como Q é maior que Ksp, o produto iônico excede o produto de solubilidade.
Resposta
Sim, haverá formação de um precipitado de
.