Escreva a estrutura de Lewis de cada reagente, identifique o ácido e a base de Lewis para os reagentes das seguintes reações entre ácidos e bases de Lewis:
(b) SO4+Cl^-

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa desenhar as estruturas de Lewis da SO4 e do íon cloreto ( Cl^-). Depois, identificar qual é o ácido de Lewis e qual é a base de Lewis nessa reação: SO4 + Cl^- . Para isso, vamos usar conceitos de estruturas de Lewis e a definição de ácidos e bases de Lewis.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é uma estrutura de Lewis. Ela mostra como os átomos estão ligados em uma molécula e como os elétrons estão distribuídos. LINHAS representam ligações entre átomos e PARES DE ELÉTRONS representam os elétrons não compartilhados.

Passo 3

Vamos começar desenhando a estrutura de Lewis para o SO4. O enxofre (S) está no centro, ligado a quatro oxigênios (O). Cada ligação S-O é uma ligação dupla, e cada oxigênio tem dois pares de elétrons não compartilhados.
Então, fica assim:
      O
      ||
O = S = O
      ||
      O
Cada “||” representa uma ligação dupla entre enxofre e oxigênio.

Passo 4

Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis para o íon cloreto ( Cl^-). O cloro (Cl) tem sete elétrons na camada de valência e ganha um elétron extra, totalizando oito elétrons. Esses elétrons extras formam pares ao redor do cloro.
Então, a estrutura é simplesmente um átomo de cloro com três pares de elétrons não compartilhados e um ponto negativo indicando a carga:
   ..
: Cl⁻ :
   ..

Passo 5

Agora que temos as estruturas de Lewis, vamos identificar o ácido e a base de Lewis. Segundo a definição de Lewis:
  • Ácido de Lewis: é uma espécie que aceita um par de elétrons.
  • Base de Lewis: é uma espécie que doa um par de elétrons.

Passo 6

Analisando a reação SO4 + Cl^- , o íon cloreto ( Cl^-) tem um par de elétrons livre que pode ser doado. O SO4, por ter espaço para aceitar um par de elétrons, atua como um ácido de Lewis.

Resposta

Na reação SO4 + Cl^- , a estrutura de Lewis do SO4 é o ânion sulfato com ligações duplas entre enxofre e oxigênio, e o Cl^- tem três pares de elétrons não compartilhados. O SO4 atua como ácido de Lewis e o Cl^- atua como base de Lewis.

Exercícios relacionados