Escreva a estrutura de Lewis de cada reagente, identifique o ácido e a base de Lewis para os reagentes das seguintes reações entre ácidos e bases de Lewis:
(b)
(b)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente precisa desenhar as estruturas de Lewis da
e do íon cloreto (
). Depois, identificar qual é o ácido de Lewis e qual é a base de Lewis nessa reação:
. Para isso, vamos usar conceitos de estruturas de Lewis e a definição de ácidos e bases de Lewis.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é uma estrutura de Lewis. Ela mostra como os átomos estão ligados em uma molécula e como os elétrons estão distribuídos. LINHAS representam ligações entre átomos e PARES DE ELÉTRONS representam os elétrons não compartilhados.
Passo 3
Vamos começar desenhando a estrutura de Lewis para o
. O enxofre (S) está no centro, ligado a quatro oxigênios (O). Cada ligação S-O é uma ligação dupla, e cada oxigênio tem dois pares de elétrons não compartilhados.
Então, fica assim:
O
||
O = S = O
||
O
Cada “||” representa uma ligação dupla entre enxofre e oxigênio.
Passo 4
Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis para o íon cloreto (
). O cloro (Cl) tem sete elétrons na camada de valência e ganha um elétron extra, totalizando oito elétrons. Esses elétrons extras formam pares ao redor do cloro.
Então, a estrutura é simplesmente um átomo de cloro com três pares de elétrons não compartilhados e um ponto negativo indicando a carga:
..
: Cl⁻ :
..
Passo 5
Agora que temos as estruturas de Lewis, vamos identificar o ácido e a base de Lewis. Segundo a definição de Lewis:
- Ácido de Lewis: é uma espécie que aceita um par de elétrons.
- Base de Lewis: é uma espécie que doa um par de elétrons.
Passo 6
Analisando a reação
, o íon cloreto (
) tem um par de elétrons livre que pode ser doado. O
, por ter espaço para aceitar um par de elétrons, atua como um ácido de Lewis.
Resposta
Na reação
, a estrutura de Lewis do
é o ânion sulfato com ligações duplas entre enxofre e oxigênio, e o
tem três pares de elétrons não compartilhados. O
atua como ácido de Lewis e o
atua como base de Lewis.