Identifique os ácidos e bases de Brønsted e seus pares conjugados nas seguintes reações:
(a) NH3(aq)+H2 S(aq) <=ftharpoons NH^+ 4(aq)+HS^- (aq)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde precisamos identificar quais são os ácidos e as bases de Brønsted, além dos seus pares conjugados. O conteúdo que vamos usar aqui é a teoria de Brønsted-Lowry sobre ácidos e bases, que define ácido como doador de prótons (H⁺) e base como aceitadora de prótons. Então, vamos analisar a reação:
NH3(aq) + H2S(aq) <=ftharpoons NH^+4(aq) + HS^-(aq)

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quem está doando e quem está aceitando o próton (H⁺). Olhando para a reação:
  • NH3 está se transformando em NH4^+. Isso significa que o NH3 ganhou um H⁺, ou seja, ele recebeu um próton.
  • H2S está se transformando em HS^-. Isso indica que o H2S perdeu um H⁺, ou seja, doou um próton.

Passo 3

Com base nisso:
  • Como H2S doou um próton, ela é o ácido de Brønsted nessa reação.
  • O HS^-, que é o que restou da H2S após doar o próton, é a sua base conjugada.
  • Por outro lado, o NH3 que recebeu o próton é a base de Brønsted.
  • O NH4^+, que é o NH3 após ganhar o próton, é o seu ácido conjugado.

Resposta

  • Ácido de Brønsted: H2S
  • Base conjugada: HS^-
  • Base de Brønsted: NH3
  • Ácido conjugado: NH4^+

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