Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
b.
b.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A tarefa é desenhar a estrutura de Lewis para o composto
e atribuir as cargas formais corretamente. Para isso, vamos usar conceitos de estrutura de Lewis, que ajudam a visualizar como os elétrons estão distribuídos nos átomos da molécula.
Passo 2
Primeiro, precisamos contar o número total de elétrons de valência disponíveis. O sódio (Na) está no grupo 1 da tabela periódica, então tem 1 elétron de valência. Cada nitrogênio (N) está no grupo 15, então cada um tem 5 elétrons de valência. Como temos 3 nitrogênios, fazemos a conta:
- Na: 1 elétron
- 3 × N: 3 × 5 = 15 elétrons
Total de elétrons de valência: 1 + 15 = 16 elétrons
Passo 3
O
é um composto iônico, onde o sódio (Na) doa seu elétron para formar um cátion
. Assim, o ânion formado é
, com uma carga negativa adicional. Portanto, agora temos 16 elétrons de valência para distribuir na estrutura de Lewis do ânion
.
Passo 4
Vamos desenhar a estrutura da
. Colocamos os três nitrogênios em linha reta. Para distribuir os elétrons:
- Ligamos os nitrogênios com ligações simples inicialmente.
- Distribuímos os elétrons restantes para completar os octetos de cada átomo.
- Ajustamos as ligações para minimizar as cargas formais.
Após ajustar, a estrutura fica assim:
Passo 5
Agora, vamos calcular as cargas formais para cada nitrogênio. A carga formal é dada por:
Aplicando isso:
- Nitrogênio da esquerda: carga formal -1
- Nitrogênio do meio: carga formal +1
- Nitrogênio da direita: carga formal -1
Resposta
A estrutura de Lewis para
é composta pelo cátion
e pelo ânion linear
com a seguinte disposição:
As cargas formais estão atribuídas da seguinte forma:
- Nitrogênio da esquerda: -1
- Nitrogênio central: +1
- Nitrogênio da direita: -1
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Qual é a hibridização em cada um dos átomos indicados nos compostos dados abaixo.
f.
f.
Defina estereoisômeros.
Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
k.
k.
- Escreva cada uma das estruturas dadas abaixo como uma fórmula de linha de ligações.
a.