Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
k.
k.
Passo 1
Beleza, vamos resolver juntos o exercício de escrever a estrutura de Lewis para o
. Esse tipo de problema está na área da química, especificamente na estrutura de ligações químicas. Para resolver, vamos precisar entender como distribuir os elétrons de valência corretamente e atribuir as cargas formais quando necessário.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os íons presentes no
. Esse composto é formado pelo íon amônio (
) e pelo íon cloreto (
). Vamos começar desenhando cada um deles separadamente.
Passo 3
Vamos montar a estrutura de Lewis para o íon amônio (
). O nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência e cada hidrogênio (H) tem 1. No total, temos:
- Nitrogênio: 5 elétrons
- 4 Hidrogênios: 4 × 1 = 4 elétrons
- Carga positiva (+1) significa que perdeu 1 elétron.
Total de elétrons de valência: 5 + 4 - 1 = 8 elétrons.
Passo 4
Distribuímos os 8 elétrons ao redor do nitrogênio, formando ligações simples com cada hidrogênio. Cada ligação simples usa 2 elétrons. Então, 4 ligações × 2 elétrons = 8 elétrons, que j�� usamos todos os disponíveis. O nitrogênio não tem pares de elétrons livres.
Passo 5
Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis para o íon cloreto (
). O cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência e, como tem carga negativa (-1), ganhou 1 elétron.
Total de elétrons de valência: 7 + 1 = 8 elétrons.
Total de elétrons de valência: 7 + 1 = 8 elétrons.
Passo 6
Distribuímos os 8 elétrons ao redor do cloro, que forma uma estrutura de octeto com três pares de elétrons livres e um par extra devido à carga negativa.
Passo 7
Agora, juntamos os dois íons para formar o
. A estrutura final mostra o íon amônio ligado ao íon cloreto.
Resposta
A estrutura de Lewis para
consiste do íon amônio (
) com o nitrogênio central ligado a quatro hidrogênios, sem pares de elétrons livres, e do íon cloreto (
) com o cloro central ligado a três pares de elétrons livres e um par extra devido à carga negativa.
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Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
b.
b.
Qual é a hibridização em cada um dos átomos indicados nos compostos dados abaixo.
f.
f.
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a.
Escreva a estrutura de Kekulé para cada uma das substâncias abaixo:
b.
b.