Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
k.

Passo 1

Beleza, vamos resolver juntos o exercício de escrever a estrutura de Lewis para o . Esse tipo de problema está na área da química, especificamente na estrutura de ligações químicas. Para resolver, vamos precisar entender como distribuir os elétrons de valência corretamente e atribuir as cargas formais quando necessário.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os íons presentes no . Esse composto é formado pelo íon amônio ( ) e pelo íon cloreto ( ). Vamos começar desenhando cada um deles separadamente.

Passo 3

Vamos montar a estrutura de Lewis para o íon amônio ( ). O nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência e cada hidrogênio (H) tem 1. No total, temos:
  • Nitrogênio: 5 elétrons
  • 4 Hidrogênios: 4 × 1 = 4 elétrons
  • Carga positiva (+1) significa que perdeu 1 elétron.
    Total de elétrons de valência: 5 + 4 - 1 = 8 elétrons.

Passo 4

Distribuímos os 8 elétrons ao redor do nitrogênio, formando ligações simples com cada hidrogênio. Cada ligação simples usa 2 elétrons. Então, 4 ligações × 2 elétrons = 8 elétrons, que j�� usamos todos os disponíveis. O nitrogênio não tem pares de elétrons livres.

Passo 5

Agora, vamos desenhar a estrutura de Lewis para o íon cloreto ( ). O cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência e, como tem carga negativa (-1), ganhou 1 elétron.
Total de elétrons de valência: 7 + 1 = 8 elétrons.

Passo 6

Distribuímos os 8 elétrons ao redor do cloro, que forma uma estrutura de octeto com três pares de elétrons livres e um par extra devido à carga negativa.

Passo 7

Agora, juntamos os dois íons para formar o . A estrutura final mostra o íon amônio ligado ao íon cloreto.

Resposta

A estrutura de Lewis para consiste do íon amônio ( ) com o nitrogênio central ligado a quatro hidrogênios, sem pares de elétrons livres, e do íon cloreto ( ) com o cloro central ligado a três pares de elétrons livres e um par extra devido à carga negativa.

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b.
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f.
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    a.
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b.