Qual é a hibridização em cada um dos átomos indicados nos compostos dados abaixo.
f.

Passo 1

Beleza, vamos resolver o exercício que pede para determinar a hibridização de cada átomo na molécula . A matéria envolvida aqui é a Química Orgânica, especificamente a hibridização dos átomos em moléculas orgânicas. Para resolver isso, vamos precisar entender como os átomos estão ligados na molécula e quantas regiões de densidade eletrônica cada átomo possui.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar a estrutura da molécula . Ela consiste em dois grupos metil ( ) ligados a um grupo oximetileno ( ). Então, temos três tipos de átomos principais para analisar: os dois carbonos dos grupos metil e o átomo de oxigênio.

Passo 3

Vamos começar analisando os carbonos dos grupos metil ( ). Cada carbono está ligado a três átomos de hidrogênio e a um átomo de oxigênio. Isso significa que cada carbono tem quatro regiões de densidade eletrônica ao seu redor (três ligações simples e uma ligação para o oxigênio).

Passo 4

Segundo a teoria da hibridização, quando um átomo tem quatro regiões de densidade eletrônica, ele está hibridizado sp³. Isso porque ele usa uma mistura de um orbital s e três orbitais p para formar quatro orbitais híbridos equivalentes.

Passo 5

Agora, vamos olhar para o átomo de oxigênio na molécula. O oxigênio está ligado a dois átomos de carbono e possui dois pares de elétrons não ligados. Portanto, ele também tem quatro regiões de densidade eletrônica (duas ligações e dois pares livres).

Passo 6

Assim como os carbonos, o oxigênio com quatro regiões de densidade eletrônica também está hibridizado sp³. Ele utiliza seus orbitais s e p para formar quatro orbitais híbridos sp³, acomodando as ligações e os pares de elétrons livres.

Resposta

Todos os átomos de carbono e o átomo de oxigênio na molécula estão hibridizados sp³.

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b.
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k.