Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
j. NaOH

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão pede para a gente desenhar a estrutura de Lewis da NaOH e atribuir as cargas formais corretas nos átomos quando necessário. Para isso, vamos precisar saber sobre estruturas de Lewis, elétrons de valência e como calcular cargas formais.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os átomos que compõem a NaOH: sódio (Na), oxigênio (O) e hidrogênio (H). Precisamos descobrir quantos elétrons de valência cada um desses átomos tem para montar a estrutura.

Passo 3

Vamos contar os elétrons de valência:
  • Sódio (Na) está no grupo 1, então tem 1 elétron de valência.
  • Oxigênio (O) está no grupo 16, então tem 6 elétrons de valência.
  • Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.
No total, temos: 1 (Na) + 6 (O) + 1 (H) = 8 elétrons de valência.

Passo 4

Agora, vamos montar a estrutura básica. Normalmente, o sódio forma íons positivos (Na⁺) e o hidroxila (OH⁻) é o íon negativo. Então, vamos separar a estrutura em Na⁺ e OH⁻.

Passo 5

Vamos desenhar a estrutura do íon OH⁻. O oxigênio está no centro, ligado ao hidrogênio. O oxigênio terá três pares de elétrons n��o ligados e um par de elétrons compartilhados com o hidrogênio:
   H
    |
O : 

Passo 6

Agora, vamos verificar as cargas formais. A fórmula para calcular a carga formal é:
Carga formal = Elétrons de valência - (Elétrons não ligados + Elétrons ligados2) éêéãé
Para o oxigênio no OH⁻:
6 - (6 + 22) = 6 - (6 + 1) = -1
E para o hidrogênio:
1 - (0 + 22) = 1 - 1 = 0
O sódio, como Na⁺, perde seu único elétron de valência, ficando com uma carga positiva.

Resposta

A estrutura de Lewis para NaOH, com as cargas formais atribuídas, é:
Na⁺ :!O!-!H com Carga formal em O: -1
Ou de forma mais detalhada:
c Na⁺ O^- - H

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