Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
j. NaOH
j. NaOH
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de química juntos! A questão pede para a gente desenhar a estrutura de Lewis da NaOH e atribuir as cargas formais corretas nos átomos quando necessário. Para isso, vamos precisar saber sobre estruturas de Lewis, elétrons de valência e como calcular cargas formais.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os átomos que compõem a NaOH: sódio (Na), oxigênio (O) e hidrogênio (H). Precisamos descobrir quantos elétrons de valência cada um desses átomos tem para montar a estrutura.
Passo 3
Vamos contar os elétrons de valência:
- Sódio (Na) está no grupo 1, então tem 1 elétron de valência.
- Oxigênio (O) está no grupo 16, então tem 6 elétrons de valência.
- Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.
No total, temos: 1 (Na) + 6 (O) + 1 (H) = 8 elétrons de valência.
Passo 4
Agora, vamos montar a estrutura básica. Normalmente, o sódio forma íons positivos (Na⁺) e o hidroxila (OH⁻) é o íon negativo. Então, vamos separar a estrutura em Na⁺ e OH⁻.
Passo 5
Vamos desenhar a estrutura do íon OH⁻. O oxigênio está no centro, ligado ao hidrogênio. O oxigênio terá três pares de elétrons n��o ligados e um par de elétrons compartilhados com o hidrogênio:
H
|
O :
Passo 6
Agora, vamos verificar as cargas formais. A fórmula para calcular a carga formal é:
Para o oxigênio no OH⁻:
E para o hidrogênio:
O sódio, como Na⁺, perde seu único elétron de valência, ficando com uma carga positiva.
Resposta
A estrutura de Lewis para NaOH, com as cargas formais atribuídas, é:
Ou de forma mais detalhada:
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h.
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e.
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l.
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n.
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