Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
n.
n.
Passo 1
Beleza, então o que a gente tem aqui é o composto
. O objetivo é desenhar a estrutura de Lewis dessa molécula e atribuir as cargas formais quando necessário. Para isso, vamos precisar saber sobre elétrons de valência, ligações químicas e como distribuir esses elétrons entre os átomos para formar a estrutura correta.
Passo 2
Primeiro, vamos contar quantos elétrons de valência cada átomo traz:
- Carbono © tem 4 elétrons de valência.
- Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.
- Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
- Oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência.
Como a molécula é
, temos:
- 2 carbonos:
elétrons - 6 hidrogênios:
elétrons - 1 enxofre:
elétrons - 1 oxigênio:
elétrons
Total de elétrons de valência:
elétrons.
Passo 3
Agora, vamos montar a estrutura básica. Normalmente, o enxofre é o átomo central porque pode formar mais ligações. Assim, temos dois grupos metil (
) ligados ao enxofre, e o oxigênio também ligado ao enxofre.
Passo 4
Vamos ligar os átomos:
- Cada
estará ligado ao enxofre com uma ligação simples (2 elétrons cada). - O oxigênio estará ligado ao enxofre com uma ligação dupla para completar as octetos.
Contando as ligações:
- 2 ligações C-S:
elétrons - 1 ligação S=O:
elétrons
Total usado nas ligações:
elétrons.
Passo 5
Agora, vamos distribuir os elétrons restantes para completar os octetos dos átomos.
Total de elétrons disponíveis: 26
Elétrons usados nas ligações: 8
Elétrons restantes:
Elétrons usados nas ligações: 8
Elétrons restantes:
Distribuindo os 18 elétrons:
- Cada
já está completo com suas ligações. - O oxigênio, além da ligação dupla com o enxofre, recebe 4 elétrons em pares não ligantes.
- O enxofre, além das ligações, recebe 4 elétrons em pares não ligantes.
Passo 6
Por último, vamos verificar as cargas formais.
A carga formal é calculada pela fórmula:
- Enxofre: 6 - (4 +
) = 6 - (4 + 4) = -2 - Oxigênio: 6 - (4 +
) = 6 - (4 + 2) = 0 - Carbonos e Hidrogênios não possuem cargas formais.
Resposta
A estrutura de Lewis de
apresenta o enxofre central ligado a dois grupos metil (
) e a um oxigênio com uma ligação dupla. O enxofre possui uma carga formal de -2, enquanto todos os outros átomos têm carga formal neutra.
Estrutura de Lewis:
H H
\ /
H - C - S = O
/ \
H H
- Enxofre (S) tem uma carga formal de -2.
- Oxigênio (O), Carbonos © e Hidrogênios (H) estão neutros.
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Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
l.
l.
Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
j. NaOH
j. NaOH
Escreva cada uma das estruturas dadas abaixo como uma fórmula de linha de ligações.
c.
c.
- Escreva a estrutura de Kekulé para cada uma das substâncias abaixo:
a.