Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
n.

Passo 1

Beleza, então o que a gente tem aqui é o composto . O objetivo é desenhar a estrutura de Lewis dessa molécula e atribuir as cargas formais quando necessário. Para isso, vamos precisar saber sobre elétrons de valência, ligações químicas e como distribuir esses elétrons entre os átomos para formar a estrutura correta.

Passo 2

Primeiro, vamos contar quantos elétrons de valência cada átomo traz:
  • Carbono © tem 4 elétrons de valência.
  • Hidrogênio (H) tem 1 elétron de valência.
  • Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
  • Oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência.
Como a molécula é , temos:
  • 2 carbonos: elétrons
  • 6 hidrogênios: elétrons
  • 1 enxofre: elétrons
  • 1 oxigênio: elétrons
Total de elétrons de valência: elétrons.

Passo 3

Agora, vamos montar a estrutura básica. Normalmente, o enxofre é o átomo central porque pode formar mais ligações. Assim, temos dois grupos metil ( ) ligados ao enxofre, e o oxigênio também ligado ao enxofre.

Passo 4

Vamos ligar os átomos:
  • Cada estará ligado ao enxofre com uma ligação simples (2 elétrons cada).
  • O oxigênio estará ligado ao enxofre com uma ligação dupla para completar as octetos.
Contando as ligações:
  • 2 ligações C-S: elétrons
  • 1 ligação S=O: elétrons
Total usado nas ligações: elétrons.

Passo 5

Agora, vamos distribuir os elétrons restantes para completar os octetos dos átomos.
Total de elétrons disponíveis: 26
Elétrons usados nas ligações: 8
Elétrons restantes:
Distribuindo os 18 elétrons:
  • Cada já está completo com suas ligações.
  • O oxigênio, além da ligação dupla com o enxofre, recebe 4 elétrons em pares não ligantes.
  • O enxofre, além das ligações, recebe 4 elétrons em pares não ligantes.

Passo 6

Por último, vamos verificar as cargas formais.
A carga formal é calculada pela fórmula:
éêéãé
  • Enxofre: 6 - (4 + ) = 6 - (4 + 4) = -2
  • Oxigênio: 6 - (4 + ) = 6 - (4 + 2) = 0
  • Carbonos e Hidrogênios não possuem cargas formais.

Resposta

A estrutura de Lewis de apresenta o enxofre central ligado a dois grupos metil ( ) e a um oxigênio com uma ligação dupla. O enxofre possui uma carga formal de -2, enquanto todos os outros átomos têm carga formal neutra.

Estrutura de Lewis:

    H   H
     \ /
H - C - S = O
     / \
    H   H
  • Enxofre (S) tem uma carga formal de -2.
  • Oxigênio (O), Carbonos © e Hidrogênios (H) estão neutros.

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l.
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j. NaOH
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c.
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    a.