Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
l.

Passo 1

Beleza, então o que a gente tem aqui é o composto , que é o carbonato de sódio. A gente vai desenhar a estrutura de Lewis dele, que mostra como os elétrons são distribuídos entre os átomos. Para isso, vamos precisar saber a teoria de estruturas de Lewis e calcular as cargas formais quando necessário.

Passo 2

Primeiro, vamos contar todos os elétrons de valência que temos no composto. O sódio ( ) tem 1 elétron de valência, o carbono ( ) tem 4 e o oxigênio ( ) tem 6. Como temos dois sódios e três oxigênios, vamos calcular:
éê

Passo 3

Agora, vamos montar a estrutura básica. Geralmente, o átomo menos eletropositivo está no centro, que nesse caso é o carbono. Então, o carbono vai estar ligado aos três oxigênios. Além disso, o sódio é um cátion aqui, então ele não vai fazer parte da estrutura de Lewis direta do .

Passo 4

Vamos ligar o carbono aos três oxigênios com ligações simples inicialmente:
Isso já usa algumas ligações, mas precisamos verificar os elétrons restantes e ajustar para minimizar as cargas formais.

Passo 5

Cada ligação simples tem 2 elétrons. Já usamos 6 elétrons para as três ligações C-O. Restam 18 elétrons para distribuir. Vamos completar os octetos dos oxigênios adicionando pares de elétrons:
é

Passo 6

Calculamos as cargas formais para ver se precisamos formar ligações duplas. A carga formal é dada por:
éêéãé
Após calcular, ajustamos para que a carga total seja -2, distribuindo as cargas negativas nos oxigênios.

Passo 7

Finalizando, a estrutura de Lewis do fica com o carbono central ligado por ligações duplas para dois oxigênios e uma ligação simples para o terceiro, que carrega a carga formal de -1. Os dois sódios balanceiam a carga total do íon.

Resposta

A estrutura de Lewis do mostra o carbono central ligado por duas ligações duplas e uma simples aos oxigênios, com cargas formais de -1 nos oxigênios com ligações simples, equilibradas pelos dois íons de sódio positivos.

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n.
Escreva cada uma das estruturas dadas abaixo como uma fórmula de linha de ligações.
c.