Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
g.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente desenhar a estrutura de Lewis do e atribuir as cargas formais aos átomos corretos quando necessário. A matéria envolvida aqui é a estrutura de Lewis, que nos ajuda a visualizar os elétrons de valência nos compostos químicos, e as cargas formais, que indicam a distribuição de elétrons em cada átomo da molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é . Esse composto é conhecido como nitrato de potássio e é formado por íons potássio ( ) e íons nitrato ( ). Portanto, nossa tarefa principal é desenhar a estrutura de Lewis do íon nitrato.

Passo 3

Vamos focar no íon nitrato ( ). Para desenhar sua estrutura de Lewis, precisamos:
  1. Contar todos os elétrons de valência:
    • Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.
    • Cada Oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência.
    • Como há 3 Oxigênios: elétrons.
    • O íon tem uma carga negativa, então adicionamos 1 elétron extra.
    • Total de elétrons de valência: elétrons.
  2. Colocar o átomo menos eletronegativo no centro. Aqui, o Nitrogênio está no centro.
  3. Distribuir os elétrons para formar ligações e preencher as camadas ao redor.

Passo 4

Desenhando a estrutura:
  • Colocamos o Nitrogênio no centro e ligamos aos 3 Oxigênios com ligações simples inicialmente.
  • Distribuímos os elétrons restantes como pares de elétrons ao redor dos Oxigênios para completar seus octetos.
  • Notamos que o Nitrogênio ainda não completou seu octeto, então fazemos ligações duplas com um dos Oxigênios (há ressonância, mas vamos representar uma das formas possíveis).
A estrutura fica assim:

Passo 5

Agora, vamos calcular as cargas formais para cada átomo:
A fórmula para a carga formal é:
éêéãé
  • Nitrogênio (N):
    • Elétrons de valência: 5
    • Elétrons não compartilhados: 0
    • Elétrons compartilhados: 8 (4 pares)
    • Carga Formal:
  • Oxigênios com ligações duplas:
    • Elétrons de valência: 6
    • Elétrons não compartilhados: 4
    • Elétrons compartilhados: 4
    • Carga Formal:
  • Oxigênios com ligações simples:
    • Elétrons de valência: 6
    • Elétrrons não compartilhados: 6
    • Elétrons compartilhados: 2
    • Carga Formal:

Resposta

A estrutura de Lewis do mostra o íon nitrato com o Nitrogênio central ligado a três Oxigênios, sendo um deles com ligação dupla. As cargas formais são atribuídas da seguinte forma:
  • Nitrogênio:
  • Oxigênio com ligação dupla:
  • Oxigênios com ligações simples:

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