Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
g.
g.
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente desenhar a estrutura de Lewis do
e atribuir as cargas formais aos átomos corretos quando necessário. A matéria envolvida aqui é a estrutura de Lewis, que nos ajuda a visualizar os elétrons de valência nos compostos químicos, e as cargas formais, que indicam a distribuição de elétrons em cada átomo da molécula.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é
. Esse composto é conhecido como nitrato de potássio e é formado por íons potássio (
) e íons nitrato (
). Portanto, nossa tarefa principal é desenhar a estrutura de Lewis do íon nitrato.
Passo 3
Vamos focar no íon nitrato (
). Para desenhar sua estrutura de Lewis, precisamos:
-
Contar todos os elétrons de valência:
- Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência.
- Cada Oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência.
- Como há 3 Oxigênios:
elétrons. - O íon tem uma carga negativa, então adicionamos 1 elétron extra.
- Total de elétrons de valência:
elétrons.
-
Colocar o átomo menos eletronegativo no centro. Aqui, o Nitrogênio está no centro.
-
Distribuir os elétrons para formar ligações e preencher as camadas ao redor.
Passo 4
Desenhando a estrutura:
- Colocamos o Nitrogênio no centro e ligamos aos 3 Oxigênios com ligações simples inicialmente.
- Distribuímos os elétrons restantes como pares de elétrons ao redor dos Oxigênios para completar seus octetos.
- Notamos que o Nitrogênio ainda não completou seu octeto, então fazemos ligações duplas com um dos Oxigênios (há ressonância, mas vamos representar uma das formas possíveis).
A estrutura fica assim:
Passo 5
Agora, vamos calcular as cargas formais para cada átomo:
A fórmula para a carga formal é:
-
Nitrogênio (N):
- Elétrons de valência: 5
- Elétrons não compartilhados: 0
- Elétrons compartilhados: 8 (4 pares)
- Carga Formal:
-
Oxigênios com ligações duplas:
- Elétrons de valência: 6
- Elétrons não compartilhados: 4
- Elétrons compartilhados: 4
- Carga Formal:
-
Oxigênios com ligações simples:
- Elétrons de valência: 6
- Elétrrons não compartilhados: 6
- Elétrons compartilhados: 2
- Carga Formal:
Resposta
A estrutura de Lewis do
mostra o íon nitrato com o Nitrogênio central ligado a três Oxigênios, sendo um deles com ligação dupla. As cargas formais são atribuídas da seguinte forma:
- Nitrogênio:
- Oxigênio com ligação dupla:
- Oxigênios com ligações simples:
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