Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
i.

Passo 1

Vamos resolver a estrutura de Lewis para o . O que a gente vai precisar aqui é entender como distribuir os elétrons entre os átomos para mostrar como eles estão ligados, além de atribuir as cargas formais quando necessário. Vamos focar nos átomos de potássio (K), hidrogênio (H), carbono © e oxigênio (O).

Passo 2

Primeiro, vamos contar o total de elétrons de valência que temos. O potássio (K) tem 1 elétron de valência, o hidrogênio (H) tem 1, o carbono © tem 4, e cada oxigênio (O) tem 6. Como temos três oxigênios, isso dá:
éê
Além disso, como o é um composto iônico, a carga total é neutra, então não precisamos adicionar ou remover elétrons.

Passo 3

Agora, vamos montar a estrutura básica. O carbono © é o átomo central, já que geralmente é o menos eletronegativo. Ligamos o carbono aos três oxigênios e ao hidrogênio. O potássio (K) estará ionizado separadamente. Assim, temos:

Passo 4

Focando no íon bicarbonato , vamos distribuir os elétrons de valência. O carbono está ligado a três oxigênios e a um hidrogênio. Para minimizar as cargas, dois dos oxigênios terão ligações duplas com o carbono, e um terá uma ligação simples e uma carga formal negativa.

Passo 5

Atribuindo as cargas formais:
  • Os oxigênios com ligações duplas não têm carga formal.
  • O oxigênio com ligação simples tem uma carga formal de -1.
  • O hidrogênio não tem carga formal.

Resposta

A estrutura de Lewis para é composta pelo cátion e pelo ânion , onde o carbono está centralmente ligado a três oxigênios (dois com ligações duplas e um com ligação simples e carga formal negativa) e a um hidrogênio. A representação pode ser visualizada assim:

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g.
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f.
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p.
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h.