Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
p. SiF4

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a estrutura de Lewis do SiF4. A matéria que vamos usar aqui é a teoria da estrutura de Lewis, que ajuda a mostrar como os átomos se ligam em uma molécula através dos elétrons de valência. Para isso, precisamos saber a quantidade de elétrons de valência de cada átomo e como distribuí-los para formar ligações e pares de elétrons isolados.

Passo 2

Primeiro, vamos contar os elétrons de valência. O silício (Si) está no grupo 14 da tabela periódica, então tem 4 elétrons de valência. Cada flúor (F) está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência. Como temos quatro átomos de flúor, isso dá:
4 , (do Si) + 4 times 7 , (dos F) = 4 + 28 = 32 , elétrons de valência éê

Passo 3

Agora, vamos desenhar o esqueleto da molécula. O silício será o átomo central porque é menos eletronegativo que o flúor. Ligaremos cada átomo de flúor ao silício com uma ligação simples (cada ligação simples usa 2 elétrons).
Si - F
(fazendo isso para os quatro flúor)

Passo 4

Cada ligação simples entre Si e F usa 2 elétrons. Como temos 4 ligações, usamos:
4 times 2 = 8 , elétrons é
Então, restam:
32 - 8 = 24 , elétrons é

Passo 5

Agora, distribuímos os 24 elétrons restantes como pares de elétrons isolados nos átomos de flúor para completar seus octetos. Cada flúor precisa de 6 elétrons extras além dos 2 que já estão na ligação com o silício:
4 times 6 = 24 , elétrons é
Isso completa os octetos de todos os flúor.

Passo 6

Verificamos se o silício está satisfeito. O silício está no centro com 4 ligações simples, totalizando 8 elétrons ao seu redor, então ele também tem um octeto completo.

Passo 7

Agora, vamos atribuir as cargas formais. A carga formal é calculada pela fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência - (Elétrons não ligantes + 12 times Elétrons ligados) éêéãé
Para o silício:
4 - (0 + 12 times 8) = 4 - 4 = 0
Para cada flúor:
7 - (6 + 12 times 2) = 7 - 7 = 0
Então, todas as cargas formais são zero.

Resposta

A estrutura de Lewis do SiF4 tem o silício central ligado a quatro átomos de flúor por ligações simples, com todos os pares de elétrons distribuídos nos flúor. Todas as cargas formais são zero.
Cada ligação simples ( F | F Si F | F ) tem uma carga formal de 0.

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