Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
p.
p.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre a estrutura de Lewis do
. A matéria que vamos usar aqui é a teoria da estrutura de Lewis, que ajuda a mostrar como os átomos se ligam em uma molécula através dos elétrons de valência. Para isso, precisamos saber a quantidade de elétrons de valência de cada átomo e como distribuí-los para formar ligações e pares de elétrons isolados.
Passo 2
Primeiro, vamos contar os elétrons de valência. O silício (Si) está no grupo 14 da tabela periódica, então tem 4 elétrons de valência. Cada flúor (F) está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência. Como temos quatro átomos de flúor, isso dá:
Passo 3
Agora, vamos desenhar o esqueleto da molécula. O silício será o átomo central porque é menos eletronegativo que o flúor. Ligaremos cada átomo de flúor ao silício com uma ligação simples (cada ligação simples usa 2 elétrons).
(fazendo isso para os quatro flúor)
Passo 4
Cada ligação simples entre Si e F usa 2 elétrons. Como temos 4 ligações, usamos:
Então, restam:
Passo 5
Agora, distribuímos os 24 elétrons restantes como pares de elétrons isolados nos átomos de flúor para completar seus octetos. Cada flúor precisa de 6 elétrons extras além dos 2 que já estão na ligação com o silício:
Isso completa os octetos de todos os flúor.
Passo 6
Verificamos se o silício está satisfeito. O silício está no centro com 4 ligações simples, totalizando 8 elétrons ao seu redor, então ele também tem um octeto completo.
Passo 7
Agora, vamos atribuir as cargas formais. A carga formal é calculada pela fórmula:
Para o silício:
Para cada flúor:
Então, todas as cargas formais são zero.
Resposta
A estrutura de Lewis do
tem o silício central ligado a quatro átomos de flúor por ligações simples, com todos os pares de elétrons distribuídos nos flúor. Todas as cargas formais são zero.
Cada ligação simples (
) tem uma carga formal de 0.
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i.
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